Кислотно-щелочное равновесие. Здоровый показатель pH

Кислотно-щелочное равновесие.

Показатель pH и его влияние на качество питьевой воды.

Что такое pH?

pH («potentia hydrogeni» — сила водорода, или «pondus hydrogenii» — вес водорода) — это единица измерения активности ионов водорода в любом веществе, количественно выражающая его кислотность.

Данный термин появился в начале ХХ века в Дании. Показатель pH ввел датский химик Сорен Петр Лауриц Соренсен (1868-1939), хотя утверждения о некой «силе воды» встречаются и у его предшественников.

Активность водорода определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов, выраженной в молях на литр:

pH = -log[H+]

Для простоты и удобства при вычислениях был введен показатель pH. рН определяется количественным соотношением в воде ионов Н+ и ОН-, образующихся при диссоциации воды. Принято измерять уровень pH по 14-цифровой шкале.

Если в воде пониженное содержание свободных ионов водорода [H+] (рН больше 7) по сравнению с ионами гидроксида [ОН-], то вода будет иметь щелочную реакцию, а при повышенном содержании ионов Н+ (рН меньше 7) — кислую реакцию. В идеально чистой дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга.

кислая среда: [H+] > [OH-]
нейтральная среда: [H+] = [OH-]
щелочная среда: [OH-] > [H+]

Когда концентрации обоих видов ионов в растворе одинаковы, говорят, что раствор имеет нейтральную реакцию. В нейтральной воде показатель рН равен 7.

При растворении в воде различных химических веществ этот баланс изменяется, что приводит к изменению значения рН. При добавлении к воде кислоты концентрация ионов водорода увеличивается, а концентрация гидроксид-ионов соответственно уменьшается, при добавлении щелочи — наоборот, повышается содержание гидроксид-ионов, а концентрация ионов водорода падает.

рН показатель отражает степень кислотности или щелочности среды, в то время как «кислотность» и «щелочность» характеризуют количественное содержание в воде веществ, способных нейтрализовывать соответственно щелочи и кислоты. В качестве аналогии можно привести пример с температурой, которая характеризует степень нагрева вещества, но не количество тепла. Опустив руку в воду, мы можем сказать какая вода — прохладная или теплая, но при этом не сможем определить сколько в ней тепла (т.е. условно говоря, как долго эта вода будет остывать).

pH считается одним из важнейших показателей качества питьевой воды. Он показывает кислотно-щелочное равновесие и влияет на то, как будут протекать химические и биологические процессы. В зависимости от величины pH может изменяться скорость протекания химических реакций, степень коррозионной агрессивности воды, токсичность загрязняющих веществ и т.д. От кислотно-щелочного равновесия среды нашего организма напрямую зависит наше самочувствие, настроение и здоровье.

Современный человек живет в загрязненной окружающей среде. Многие приобретают и употребляют пищу, изготовленную из полуфабрикатов. Кроме этого практически каждый человек ежедневно подвергается стрессовому воздействию. Все это оказывает влияние на кислотно-щелочное равновесие среды организма, смещая его в сторону кислот. Чай, кофе, пиво, газированные напитки снижают показатель pH в организме.

Считается, что кислая среда является одной из основных причин разрушения клеток и повреждения тканей, развития заболеваний и процессов старения, росту болезнетворных организмов. В кислой среде до клеток не доходит строительный материал, разрушается мембрана.

Кислая среда провоцирует множество заболеваний, среди которых сердечно-сосудистые заболевания, артрит, остеопороз, онкологические заболевания и др, а так же способствует развитию бактерий, вирусов, грибков, гельминтов и прочих паразитов. Паразиты предпочитают кислую среду обитания, и именно в кислотной среде они проявляют себя наиболее патогенно. Кислую среду в организме создают психические и физические перегрузки, мясо, пища, прошедшая глубокую термическую и иную технологическую обработку, снижающую содержание в ней полезных веществ. Эти же источники закисления наполняют организм свободными радикалами, которые перегружают иммунную систему. Один из признаков закисления организма — некомфортная сухость во рту.

Внешне о состоянии кислотно-щелочного равновесия крови человека можно судить по цвету его конъюнктивы в уголках глаз. При оптимальном кислотно-щелочном балансе цвет конъюнктивы ярко-розовый, если же у человека повышается щелочность крови, конъюнктива приобретает темно-розовый окрас, а при повышении кислотности окрас конъюнктивы становится бледно-розовым. При чем цвет конъюнктивы изменяется уже через 80 секунд после употребления веществ, влияющих на кислотно-щелочное равновесие.

Организм регулирует рН внутренних жидкостей, поддерживая значения на определенном уровне. Кислотно-щелочной баланс организма — это определенное соотношение кислот и щелочей, способствующее его нормальному функционированию. Кислотно-щелочной баланс зависит от сохранения относительно постоянных пропорций между межклеточными и внутриклеточными водами в тканях организма. Если кислотно-щелочное равновесие жидкостей в организме не будет поддерживаться постоянно, нормальное функционирование и сохранение жизни окажутся невозможными. Поэтому важно контролировать то, что вы потребляете.

Кислотно-щелочной баланс – это наш индикатор здоровья. Чем мы «кислее», тем скорее стареем и больше болеем. Для нормальной работы всех внутренних органов уровень рН в организме должен быть щелочным, в интервале от 7 до 9.

pH внутри нашего тела не всегда одинаков — некоторые его части более щелочные, а некоторые кислотные. Организм регулирует и поддерживает гомеостаз уровня pH лишь в отдельных случаях, например pH крови. На уровень pH почек и других органов, кислотно-щелочное равновесие которых не регулируются организмом, влияют пища и напитки, которые мы употребляем.

pH крови

Уровень pH крови поддерживается организмом в диапазоне 7.35-7.45. Нормальным показателем pH крови человека считается 7,4-7,45. Даже незначительное отклонение этого показателя влияет на способность крови переносить кислород. Если pH крови повышается до 7,5, она переносит на 75% кислорода больше. При снижении показателя pH крови до 7,3 человеку уже сложно подняться с постели. При 7,29 он может впасть в кому, если показатель pH крови снизится ниже 7,1 — человек умирает.

Уровень pH крови должен поддерживаться в здоровом диапазоне, поэтому организм использует органы и ткани для поддержания его постоянства. Вследствие этого, уровень pH крови не меняется из-за употребления щелочной или кислотной воды, но ткани и органы тела, используемые для регулировки pH крови, меняют свой pH.

pH почек

На параметр pH почек оказывает влияние вода, пища, метаболические процессы в организме. Кислотная еда (например мясные продукты, молочные продукты и др.) и напитки (сладкие газированные напитки, алкогольные напитки, кофе и пр.) приводят к низкому уровню pH в почках, потому что организм выводит излишнюю кислотность через мочу. Чем ниже уровень pH мочи, тем тяжелее приходится работать почкам. Поэтому кислотная нагрузка, приходящаяся от такой еды и напитков на почки, называется потенциальной кислотно-почечной нагрузкой.

Употребление щелочной воды приносит почкам пользу — происходит повышение уровня pH мочи, снижается кислотная нагрузка на организм. Увеличение pH мочи повышает pH организма в целом и избавляет почки от кислотных токсинов.

pH желудка

В пустом желудке содержится не больше чайной ложки желудочной кислоты, выработанной в последний прием пищи. Желудок производит кислоту по мере необходимости при употреблении пищи. Желудок не выделяет кислоту, когда человек пьет воду.

Очень полезно — пить воду на пустой желудок. Показатель pH увеличивается при этом до уровня 5-6. Увеличенный pH будет иметь мягкий антацидный эффект и приведет к увеличению количества полезных пробиотиков (благотворных бактерий). Увеличение pH желудка повышает pH организма, что ведет к здоровому пищеварению и освобождает от симптомов расстройства желудка.

pH подкожного жира

Жировые ткани организма имеют кислотный pH, поскольку в них откладываются излишние кислоты. Организму приходится хранить кислоту в жировых тканях, когда она не может быть выведена или нейтрализована иными способами. Поэтому смещение pH организма в кислую сторону — это один из факторов лишнего веса.

Позитивное влияние щелочной воды на массу тела состоит в том, что щелочная вода помогает выводить из тканей излишнюю кислоту, поскольку помогает почкам работать более рационально. Это помогает контролировать вес, поскольку многократно снижается количество кислоты, которое тело должно «хранить». Щелочная вода также улучшает результаты здоровой диеты и упражнений, помогая организму справиться с излишней кислотностью, выделяемой жировыми тканями в процессе потери веса.

Кости

У костей щелочной pH, так как они в основном состоят из кальция. Их pH постоянен, но если кровь нуждается в регулировке pH, кальций забирается из костей.

Польза, приносимая щелочной водой костям, состоит в их защите, путем снижения количества кислоты, с которым организму приходится бороться. Исследования показали, что употребление щелочной воды снижает рассасывание костей — остеопороз.

pH печени

У печени слабощелочной pH, на уровень которого влияет и пища, и напитки. Сахар и алкоголь должны быть расщеплены в печени, а это приводит к излишкам кислоты.

Польза, приносимая щелочной водой печени, состоит в наличии в такой воде антиоксидантов; установлено, что щелочная вода усиливает работу двух антиоксидантов, находящихся в печени, способствующих более эффективному очищению крови.

pH организма и щелочная вода

Щелочная вода позволяет частям тела, сохраняющим pH крови, работать с большей производительностью. Повышение уровня pH в частях тела, отвечающих за поддержание pH крови, поможет этим органам оставаться здоровыми и работать оперативно.

Между приемами пищи Вы можете помочь Вашему организму нормализовать показатель pH, употребляя щелочную воду. Даже небольшое увеличение pH может оказать огромное влияние на состояние здоровья.

По данным исследований японских ученых, показатель pH питьевой воды, находящийся в диапазоне 7-8, повышает продолжительность жизни населения на 20-30%.

В зависимости от уровня рН воды можно условно разделить на несколько групп:

• сильнокислые воды < 3
• кислые воды 3 — 5
• слабокислые воды 5 — 6.5
• нейтральные воды 6.5 — 7.5
• слабощелочные воды 7.5 — 8.5
• щелочные воды 8.5 — 9.5
• сильнощелочные воды > 9.5

Обычно уровень рН питьевой водопроводной воды находится в пределах, при которых он непосредственно не влияет на потребительские качества воды. В речных водах pH обычно находится в пределах 6.5-8.5, в атмосферных осадках 4.6-6.1, в болотах 5.5-6.0, в морских водах 7.9-8.3.

ВОЗ не предлагает какой-либо рекомендуемой по медицинским показателям величины для рН. Известно, что при низком рН вода обладает высокой коррозионной активностью, а при высоких уровнях (рН>11) вода приобретает характерную мылкость, неприятный запах, способна вызывать раздражение глаз и кожи. Именно поэтому для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9.

Интересно знать: Немецкий биохимик ОТТО ВАРБУРГ, удостоенный в 1931 Нобелевской премии по физиологии и медицине доказал, что недостаток кислорода (кислая среда pH<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.

Ученый обнаружил, что раковые клетки теряют способность к развитию в среде, насыщенной свободным кислородом с показателем pH=7,5 и выше! Это означает, что когда жидкости в организме становятся кислыми, стимулируется развитие рака.

Его последователи в 60-х годах прошлого столетия доказали, что любая патогенная флора теряет способность размножаться при pH=7,5 и выше, и наша иммунная система легко справляется с любыми агрессорами!

Для сохранения и поддержания здоровья нам необходима правильная щелочная вода (рН=7.5 и выше). Это позволит лучше сохранять кислотно-щелочное равновесие жидкостей организма, так как основные жизненные среды имеют слабощелочную реакцию.

Уже при нейтральной биологической среде организм может обладать удивительной способностью к самоисцелению.

Не знаете где можно взять правильную воду? Я подскажу!

Обратите внимание:

Нажатие на кнопку «Узнать» не ведет к каким-либо финансовым тратам и обязательствам.

Вы лишь получите информацию о доступности правильной воды в Вашем регионе,

а так же получите уникальную возможность бесплатно стать членом клуба здоровых людей

и получить скидку 20% на все предложения + накопительный бонус.

Вступи в международный клуб здоровья Coral Club, получи БЕСПЛАТНО дисконтную карту, возможность участия в акциях, накопительный бонус и другие привилегии!

Что такое pН воды и почему важно его знать

Что такое pН воды и почему важно его знать

Что такое pН воды и почему важно его знать

Уровень активности ионов водорода в воде является одним из важнейших факторов, влияющих на оценку качества жидкости. Именно от данного критерия зависит уровень кислотно-щелочного баланса и направленность биохимических реакций, которые будут происходить в организме после употребления этой жидкости. В данной статье мы подробнее остановимся на вопросе, что такое pН воды, каким образом его определяют, а также же как повысить или понизить pН воды.

Из этой статьи вы узнаете:

• Что такое pН воды

• Какова норма pН воды

• Чем грозит низкий уровень pH воды

• Как измерить pН воды

Что такое pН воды

Показатель pH является единицей активности иона водорода, которая равна обратному логарифму активности водородных ионов. Так, например, вода, pH которой составляет 7, обладает 10–7 моль на один литр ионов водорода. Следовательно, жидкость с pH равном 6 – 10–6 моль на один литр. Шкала показателей pH при этом варьирует в диапазоне от 0 до 14. Если pH воды менее 7, то она является кислой, а если более 7 – тогда щелочной. Норма pH для поверхностных водных систем составляет 6,5–8,5, для подземных – 6–8,5.

Показатель pH воды равняется 7 при 25 °С, но при взаимодействии с диоксидом углерода в атмосфере данное значение будет составлять 5,2. Уровень pH тесно связан с атмосферным газом и температурой, поэтому воду следует проверить в самые короткие сроки. pH воды не сможет дать полной характеристики и повода для ограничения подачи воды.

Когда в воде растворяются различные химические вещества, то данный баланс подлежит изменению, что, в свою очередь, провоцирует изменение показателя pH. Если в воду добавить кислоту, концентрация ионов водорода возрастает, и концентрация гидроксид-ионов, в свою очередь, понижается. Если в жидкость добавить щелочь, тогда концентрация гидроксид-ионов возрастает, а содержание ионов водорода понижается.

Статьи, рекомендуемые к прочтению:

Уровень pН воды показывает уровень кислотности или щелочности среды, а кислотность и щелочность характеризуется количественным содержанием в воде элементов, нейтрализующих щелочь и кислоту. Так, например, температура отражает уровень нагрева вещества, но не количественный показатель тепла. Если мы коснемся воды рукой, то мы определим, теплая она или холодная, но мы не сможем сказать, какое количество тепла в ней содержится (другими словами, сколько потребуется времени для того, чтобы вода остыла).

Показатель pH – один из основных качественных характеристик воды. Он отражает кислотно-щелочной баланс и определяет, каким образом будут происходить те или иные биологические и химические процессы. Величиной pH воды определяется скорость протекания той или иной химической реакции, уровень коррозионной агрессивности жидкости, степень токсичности загрязняющего вещества и многие другие факторы. Более того, кислотно-щелочной баланс среды организма определяет наше состояние здоровья, настроение и самочувствие.

Различают следующие группы воды, в зависимости от показателя pH:

Тип воды	Величина рН
Сильнокислые воды	<3
Кислые воды	3–5
Слабокислые воды	5–6,5
Нейтральные воды	6,5–7,5
Слабощелочные воды	7,5–8,5
Щелочные воды	8,5–9,5
Сильнощелочные воды	>9,5

Контролировать уровень pН воды необходимо на каждом этапе очистки жидкости, поскольку смещение баланса может негативно отразиться на вкусовых качествах, запахе и оттенке воды, а также снизить эффективность ее очистки.

Каков нормальный pН воды

Из-за стремительного темпа современной жизни, неправильного питания, нарушения пищевого и питьевого режимов уровень pН в организме человека падает. Так, кислотно-щелочной баланс смещается в сторону повышенной кислотности (pН до значения 7 подразумевает кислую среду, и до 14 – щелочную, соответственно, чем ниже данный уровень, тем выше кислотность), что может привести к серьезным заболеваниям. Решать эту проблему можно с помощью ежедневного употребления минеральной воды с оптимальным уровнем активности ионов водорода. Именно поэтому важно знать, какая величина pН является нормой для воды, которую вы регулярно употребляете в пищу.

Итак, какой должен быть pН воды? Профессионалы утверждают, что эта величина должна ориентировочно соответствовать нормальному показателю pН крови человека (7,5). Именно поэтому для питьевой воды норму pН рассчитывают от 7 до 7,5. Благодаря чистой питьевой воде с нормальным показателем активности ионов водорода улучшаются обменные процессы в организме, увеличивается общая продолжительность жизни и оптимизируется обмен кислорода. И наоборот, из-за сладких, газированных и содержащих красители напитков уменьшается pН человеческой крови, что можно сразу заметить по неприятной сухости во рту.

Поэтому лучше всего отдавать предпочтение воде с «правильным» показателем pН. Вы всегда сможете найти эту информацию на этикетке любой бутылки. Никакой фильтр с наполнителями и абсорбентами не сможет заменить настоящую природную воду с оптимальным уровнем pН. Некоторые пытаются понизить кислотность воды pН и придать жидкости полезные свойства, добавляя лимонный или огуречный сок, тем не менее это далеко не всегда оказывает должный эффект. Еще один известный способ изменения pН воды – это электролиз, который позволяет получить в двух емкостях щелочную и кислую воду. Щелочная вода с высоким pН считается «живой», ее используют для лечения, а кислая – «мертвой», которую чаще всего используют для умывания.

Тем не менее такие способы не подойдут для ежедневного использования. В этой ситуации остается только одно рациональное решение – отдать предпочтение слабоминеральной природной воде с необходимым для здоровья уровнем кислотности.

Измерение pН воды

Не стоит забывать о том, что человеческий организм на целых 70 % состоит из воды! Продукты обмена веществ в клетках представляют собой кислоты, в то время как основная масса внутренних жидкостей организма, за исключением желудочной кислоты, слабощелочные. Особое значение при этом имеют показатели крови. Организм человека нормально функционирует, если его кровь слабощелочная, и величина ее pН составляет от 7,35 до 7,45.

В том случае, когда в кровь и межклеточную жидкость попадает большое количество кислот, происходит нарушение кислотно-щелочного баланса. Даже небольшое отклонение уровня pН от данных показателей (от 7,35 до 7,45) может привести к серьезному нарушению здоровья. Если продолжается процесс повышения кислотности крови и дальнейшее понижение значения pН до 6,95, то наступает кома и возникает настоящий риск для жизни человека! Именно по этой причине необходимо отслеживать величину pН питьевой воды, которая является одной из важнейших показателей ее качества!

• Лакмусовая бумага.

Уровень pН воды вы сможете определить самостоятельно, в домашних условиях. В качестве прибора для измерения pН воды вы можете использовать лакмусовую (индикаторную) бумагу, которая меняет свой оттенок при кратковременном погружении в изучаемую среду. Так, при погружении в кислотную среду лакмусовая полоска приобретает красный оттенок, а в щелочную – синий. Далее следует сравнить получившийся цвет с цветной шкалой, в которой для каждого оттенка соответствует конкретный уровень pН, чтобы определить данный показатель у исследуемой жидкости. Данный метод определения pН является самым простым и дешевым.

Для наиболее точного определения уровня pН используют pН-метр для воды. Данный прибор для определения pН воды более дорогостоящий, чем лакмусовая бумага, тем не менее он определяет уровень pН жидкости в точности до сотых!

РН-метры для воды бывают бытовыми (портативными) и лабораторными. Чаще всего используют первый вариант, мы остановимся на них подробнее. Они различаются:

1. Степенью защиты от воды.

2. Наличием (или отсутствием) автоматической калибровки.

3. Точностью результатов.

Последний параметр определяется количеством калибруемых точек (1 или 2). Точками называют буферные растворы, с помощью которых и производят калибровку РН-метра. Рекомендуем приобрести прибор с автоматической калибровкой.

• Самодельные тест-полоски.

Существуют специальные тест-полоски, определяющие уровень pН-среды. Такие полоски очень удобны в использовании. Их упаковка оснащена шкалой, с помощью которой определяют концентрацию водородных ионов. Но такие тест-полоски не так часто появляются в продаже, при этом они довольно дорогостоящие.

При всех своих преимуществах pН-метры для воды также отличаются сравнительно высокой ценой.

Вы можете воспользоваться самодельными тест-полосками, чтобы определить pН воды.

Существуют различные вещества, которые меняют свой цвет в зависимости от содержания водородных ионов в жидкости. Например, чай вместо коричневого оттенка приобретает желтый, если в него добавить ломтик лимона.

Таким же образом меняют свой цвет, в зависимости от содержания водородных ионов, вишневый, смородинный соки и т. д. В природе существует огромное количество таких органических индикаторов. И на основе таких индикаторов создают самодельные тест-полоски, которые позволяют определить pН воды.

Мы воспользуемся веществом, входящим в состав красной цветной капусты. Данный овощ содержит пигмент anthocyanin, относящийся к категории флавоноидов. Именно он отвечает за оттенок сока капусты и меняет его, в зависимости от уровня кислотности.

Антоцианы в кислой среде приобретают красный оттенок, а в щелочной – синий, в фиолетовый они окрашиваются, находясь в нейтральной среде. Аналогичными свойствами обладает и пигмент свеклы.

Для проведения эксперимента вам потребуется половина качана красной цветной капусты среднего размера, который следует мелко нарезать. Затем нарезанную капусту необходимо положить в емкость и залить литром воды. Затем вскипятите воду и оставьте данное зелье вариться в течение 20–30 минут.

За это время часть жидкости испарится, и вы получите отвар насыщенного фиолетового оттенка. Затем остудите зелье и приготовьте основу для теста.

Идеальным вариантом в этом случае послужит белая принтерная бумага, которая не будет вносить погрешности в цвет жидкости. Также ее преимущество заключается в том, что она хорошо впитывает отвар индикатора. Бумага должна быть нарезана полосками ориентировочно 1×5 см.

Перед тем как вы будете определять уровень pН воды, необходимо пропитать тест-полоски индикаторным раствором. Для этого процедите остывший отвар сквозь марлю и опустите в него бумагу. Следите за тем, чтобы тест-полоски пропитались равномерно. Пропитывать бумагу следует в течение 10 минут. В результате бумага должна приобрести бледно-сиреневый оттенок.

Далее просушите тест-полоски, разложив их на чистой бумаге или развесив на бельевой веревке.

Когда бумага, пропитанная отваром, высохнет, вы можете приступать к определению уровня pН воды. Затем сложите тест-полоски в коробку или полиэтиленовый пакетик, чтобы уберечь их от влаги.

Использовать данный метод определения уровня pН очень легко. Возьмите пипетку и капните одну-две капли испытуемого раствора на тест-полоску. Подождите одну-две минуты, чтобы индикатор вступил в реакцию с бумагой. В зависимости от показателя pН воды бумага приобретет определенный оттенок, который следует сравнить с цветной шкалой, имеющей следующий вид:

Для калибровки цветной шкалы используются вещества, которые в первоначальном виде имеют постоянный pH среды. Ниже расположена подробная таблица этих элементов:

Некоторые значения pН
Вещество	pH
Лимонный сок (5 % р-р лимонной кислоты)	2,0±0,3
Пищевой уксус	2,4
Кока-кола	3,0±0,3
Яблочный сок	3,0
Пиво	4,5
Кофе	5,0
Шампунь	5,5
Чай	5,5
Слюна	6,35–6,85
Молоко	6,6–6,9
Чистая вода	7,0
Морская вода	8,0
Мыло (жировое) для рук	9,0–10,0
Нашатырный спирт	11,5
Отбеливатель (хлорная известь)	12,5
Концентрированные растворы щелочей	>13

Данная таблица вам поможет в том случае, если вы захотите провести эксперимент, используя какой-либо другой индикатор (например, свекольный отвар, сок черной смородины или шелковицы).

Если полученный результат не внушает вам доверия, или вы по каким-то причинам не смогли решить проблему несбалансированного pН воды, тогда обратитесь к профессионалам.

На российском рынке присутствует немало компаний, которые занимаются разработкой систем водоочистки. Самостоятельно, без помощи профессионала, выбрать тот или иной вид фильтра для очистки воды довольно сложно. И уж тем более не стоит пытаться смонтировать систему водоочистки самостоятельно, даже если вы прочитали несколько статей в Интернете и вам кажется, что вы во всем разобрались.

Наша компания Biokit предлагает широкий выбор систем обратного осмоса, фильтры для воды и другое оборудование, способное вернуть воде из-под крана ее естественные характеристики.

Специалисты нашей компании готовы помочь вам:

• подключить систему фильтрации самостоятельно;

• разобраться с процессом выбора фильтров для воды;

• подобрать сменные материалы;

• устранить неполадки или решить проблемы с привлечением специалистов-монтажников;

• найти ответы на интересующие вопросы в телефонном режиме.

Доверьте очистку воды системам от Biokit – пусть ваша семья будет здоровой!

Водородный показатель pH. Таблицы показателей pH. — Меандр — занимательная электроника

Что такое pH . Водородный показатель. Кислые и основные (щелочные) свойства растворов / сред.

pH = -log [H⁺], или еще строже говоря pH = -log [H₃O⁺] (химики утверждают, что именно в таком виде положительный ион водорода живет в водном растворе). pH показывает кислотно / щелочной балласнс раствора, а не кислотность или щелочность (основность) отдельно.

pH измеряется в степенях числа 10. Концентрация ионов водорода в растворесс pH 1.0 в 10 раз выше, чем концентрация ионов водорода в растворе с pH 2.0. Чем выше концентрация ионов водорода, тем ниже pH

• при pH > 7 раствор щелочной (основной)
• при pH < 7 раствор кислый, или кислотный

В чистой нейтральной воде концентрация ионов водорода и гидроксильных ионов = гидроксид-ионов = OH^— обе равны 10^-7 моль/л.

Что такое pH . Водородный показатель. Кислые и основные (щелочные) свойства растворов / сред.

pH	Концентрация ионов моль/л	Тип раствора / какие ионы
0	1.0	Кислотный раствор (кислый) / Ионы водорода H+
1	0.1
2	0.01
3	0.001
4	0.0001
5	0.00001
6	0.000001
7	0.0000001	Нейтральный раствор
8	0.000001	Основной (щелочной) раствор / гидроксильные ионы OH—
9	0.00001
10	0.0001
11	0.001
12	0.01
13	0.1
14	1.0

В целом химическая теория — сложнее, но pH отличный практический показатель «кислотности» ,» щелочности» и «нейтральности».

 

Изменение окраски кислотно-основных индикаторов в зависимости от pH раствора. Лакмус, фенолфтолеин, метилоранж.

Название	Окраска индикатора в среде
	Кислая [H+]* > [OH-] рН < 7	Нейтральная[H+] = [OH-] рН = 7	Щелочная [OH-] > [H+] рН > 7
Лакмус	красный	фиолетовый	синий
Фенолфталеин	бесцветный	бесцветный	малиновый
Метилоранж	розовый	оранжевый	желтый

* [ x ] — концентрация ионов ‘x’

 

Таблица pH бытовых веществ, материалов и продуктов.

Таблица pH бытовых веществ, материалов и продуктов.

Вещество	pH
Электролит в свинцовых аккумуляторах	<1.0
Желудочный сок	1,0—2,0
Лимонный сок	2,5±0,5
Лимонад Кола	2,5
Уксус	2,9
Яблочный сок	3,5±1,0
Пиво	4,5
Кофе	5,0
Модный шампунь	5,5
Чай	5,5
Кислотный дождь	< 5,6
Кожа здорового человека	~6,5
Слюна	6,35—6,85
Молоко	6,6-6,9
Чистая вода	7,0
Кровь	7,36—7,44
Морская вода	8,0
Мыло (жировое) для рук	9,0—10,0
Нашатырный спирт	11,5
Отбеливатель (хлорка)	12,5
Раствор соды	13,5

 

Водородный показатель (pH) некоторых распространенных продуктов питания.

Водородный показатель (pH) некоторых распространенных продуктов питания.

Продукт	Приблизительный уровень pH	Продукт	Приблизительный уровень pH
Абрикосовый нектар	3.8	Малина	3.2 — 3.6
Абрикосы	3.3 — 4.8	Мамалыга	6.8 — 8.0
Авокадо	6.3 — 6.6	Манго	5.8 — 6.0
Алое Вера	6.1	Маслины	6.0 — 7.0
Апельсины	3.0 — 4.0	Масло	6.1 — 6.4
Арахисовое масло	6.3	Меласса (черная патока)	4.9 — 5.4
Арбуз	5.2 — 5.6	Молоко	6.4 — 6.8
Артишоки	5.5 — 6.0	Морковь	5.9 — 6.3
Бананы	4.5 — 5.2	Морское ушко	6.1 — 6.5
Батат (сладкий картофель)	5.3 — 5.6	Мука пшеничная	5.5 — 6.5
Батат (сладкий картофель), вареный.	5.5 — 6.8	Мякоть томата	4.3 — 4.5
Белый хлеб	5.0 — 6.2	Нектарины	3.9 — 4.2
Бобы	5.6 — 6.5	Овощной сок	3.9 — 4.3
Брокколи	5.3	Окунь, морской, жаренный	6.6 — 6.8
Вино	2.8 — 3.8	Оливки	3.6 — 3.6
Виноград	3.5 — 4.5	Пахта	4.4 — 4.8
Вишня	3.2 — 4.5	Персики	3.4 — 4.1
Газированные напитки	2.0 — 4.0	Печень трески	6.2
Горох	5.8 — 6.4	Пиво	4.0 — 5.0
Горчица	3.5 — 6.0	Питьевая вода	6.5 — 8.0
Грейпфрут	3.0 — 3.7	Помидоры	4.3 — 4.9
Груши	3.6 — 4.0	Ревень	3.1 — 3.2
Дыня	6.0 — 6.7	Сардины	5.7 — 6.6
Ежевика	3.9 — 4.5	Свежие яйца	7.6 — 8.0
Изюм	2.8 — 3.0	Свекла	4.9 — 6.6
Кактус	4.7	Сельдерей	5.7 — 6.0
Кальмары	5.8	Сельдь	6.1
Каперсы	6.0	Сидр	2.9 — 3.3
Капуста	5.2 — 5.4	Соевое молоко	7.0
Каракатица	6.3	Соевый соус	4.4 — 5.4
Карп	6.0	Соус Карри	6.0
Картофель	5.6 — 6.0	Соус Чили	2.8 — 3.7
Кетчуп	3.9	Спаржа	6.0 — 6.7
Кислая капуста	3.4 — 3.6	Сыр	4.8 — 6.4
Кленовый сироп	4.6 — 5.5	Томатный сок	4.1 — 4.6
Клубника, земляника	3.0 — 3.9	Тунец	5.9 -6.1
Клубничный (земляничный) джем	3.0 — 3.4	Турнепс (репа)	5.2 — 5.6
Клюквенный сок	2.3 — 2.5	Тыква	4.8 — 5.2
Кокос	5.5 — 7.8	Уксус	2.4 — 3.4
Кокосовое молоко	6.1 — 7.0	Уксус яблочный	3.1
Крабовое мясо	6.5 — 7.0	Устрицы	5.7 — 6.2
Красный перец	4.6 — 5.2	Финики	6.5 — 8.5
Креветки	6.8 — 7.0	Фруктовое желе	2.8 — 3.4
Крекеры	6.5 — 8.5	Фруктовый джем	3.5 — 4.0
Крыжовник	2.8 — 3.1	Фруктовый коктейль	3.6 — 4.0
Кукуруза	5.9 — 7.3	Херес	3.4
Курага( сушеные абрикосы)	3.4 — 3.8	Хрен	5.4
Лайм	1.8 — 2.0	Чай	7.2
Лаймовый сок	2.0 — 2.4	Черника	3.1 — 3.4
Лимоны	2.2 — 2.4	Шпинат	5.5 — 6.8
Лимонный сок	2.0 — 2.6	Яблоки	3.3 — 3.9
Лосось	6.1 — 6.3
Лук-порей	5.5 — 6.2

Таблица. Значения pH оснований, щелочей (растворы)

Значения pH для некоторых распространенных оснований и щелочей приведены в таблице ниже.

Таблица. Значения pH оснований, щелочей (растворы)

Основания, щелочи	Нормальность раствора	pH
Аммиак /Ammonia	н.	11.5
Аммиак /Ammonia	0.1 н.	11.1
Аммиак /Ammonia	0.01 н.	10.6
Ацетат натрия / Sodium acetate	0.1 н.	8.9
Барбитал — натрий / Barbital sodium	0.1 н.	9.4
Бензойнокислый натрий /Sodium benzoate	0.1 н.	8.0
Бикарбонат калия / Potassium bicarbonate	0.1 н.	8.2
Бикарбонат натрия /Sodium bicarbonate	0.1 н.	8.4
Гидроокись железа /Ferrous hydroxide	насыщенный	9.5
Гидроокись калия / Potassium hydroxide	н.	14.0
Гидроокись калия / Potassium hydroxide	0.1 н.	13.0
Гидроокись калия / Potassium hydroxide	0.01 н.	12.0
Гидроокись кальция /Calcium hydroxide	насыщенный	12.4
Гидроокись натрия / Sodium hydroxide	н.	14.0
Гидроокись натрия / Sodium hydroxide	0.1 н.	13.0
Гидроокись натрия / Sodium hydroxide	0.01 н.	12.0
Карбонат кальция / Calcium carbonate	насыщенный	9.4
Метасиликат натрия / Sodium metasilicate	0.1 н.	12.6
Оксид магнияия / Magnesia	насыщенный	10.5
Пироборнокислый натрий (Бура)/ Borax	0.01 н.	9.2
Сесвикарбонат натрия / Sodium sesquicarbonate	0.1 н.	10.1
Тринатрийфосфат / Trisodium phosphate	0.1 н.	12.0
Углекислый калий / Potassium carbonate	0.1 н.	11.5
Углекислый натрий / Sodium carbonate	0.1 н.	11.6
Уксуснокислый калий / Potassium acetate	0.1 н.	9.7
Цианид калия / Potassium cyanide	0.1 н.	11.0

Таблица значений PH кислот. (Растворов).

В таблице представлены серная, уксусная и другие распространенные кислоты.
pH- это мера активности ионов водорода в растворах, и, таким образом, их кислотности или щелочности. Таким образом, в таблице ниже указана кислотность некоторых обычных кислот.

Таблица значений PH кислот. (Растворов).

Кислота	Нормальность раствора	pH
Азотная / Nitric	0.1н.	1.0
Алюминиевые квасцы / Alum	0.1 н.	3.2
Бензойная / Benzoic	0.1 н.	3.0
Борная / Boric	0.1 н.	5.2
Винная / Tartaric	0.1 н.	2.2
Желудочный сок / Stomach Acid		1
Лимонная / Citric	0.1н.	2.2
Лимонный сок / Lemon Juice		2
Молочная / Lactic	0.1 н.	2.4
Муравьиная / Formic	0.1 н.	2.3
Мышьяковистая / Arsenious	насыщенный	5.0
Оксиянтарная (яблочная) / Malic	0.1 н.	2.2
Ортофосфорная / Orthophosphoric	0.1 н.	1.5
Салициловая / Salicylic	насыщенный	2.4
Серная / Sulfuric	н.	0.3
Серная / Sulfuric	0.1 н.	1.2
Серная / Sulfuric	0.01 н.	2.1
Сернистая / Sulfurous	0.1 н.	1.5
Сероводородная / Hydrogen sulfide	0.1 н.	4.1
Трихлороуксусная / Trichloracetic	0.1 н.	1.2
Угольная (Углеродная) / Carbonic	насыщенный	3.8
Уксус столовый (3-15%) / Vinegar		3
Уксусная / Acetic		2.4
Уксусная / Acetic	0.1 н.	2.9
Уксусная / Acetic	0.01 н.	3.4
Хлористоводородная / Hydrochloric	н.	0.1
Хлористоводородная / Hydrochloric	0.1 н.	1.1
Хлористоводородная / Hydrochloric	0.01 н.	2.0
Цианистоводородная (синильная) / Hydrocyanic	0.1 н.	5.1
Щавелевая / Oxalic	0.1 н.	1.3
Янтарная / Succinic	0.1н.	2.7

 

Нормы pH питьевой и водопроводной воды

Водородный показатель (pH) считается наиважнейшей характеристикой питьевой воды. Он отвечает за баланс щелочей и кислот в организме человека. Таким образом, от pH зависит ход химических реакций и биологических процессов в клетках.

Что такое pH

Сокращение из двух букв берет свое начало в латинском языке. Оно расшифровывается как «сила водорода» и означает меру активности заряженных частиц данного элемента. Чтобы рассчитать величину показателя pH, измеряют концентрацию ионов водорода. Затем из полученного числа извлекается десятичный логарифм и умножается на (-1). Математическая формула выглядит так: pH = -lg[H⁺].

По сути, водородный показатель — это соотношение в жидкости ионов H⁺ и OH^—, которые образуются при распаде молекул воды. Идеальным называют соотношение 1:1, т.е. pH=7. Таким значением обладает дистиллированная вода.

Величина показателя напрямую связана с температурой воды и ее взаимодействием с воздухом. Если в закрытом сосуде pH будет равняться 7, то с попаданием в жидкости диоксида углерода значение опустится до 5,2.

На водородный показатель также влияют вещества, растворяющиеся в воде. Добавление одних веществ повышает кислотность, других – ее понижает. Это явление позволяет оценить чистоту жидкости, даже когда визуально она не имеет примесей.

Нормы pH для питьевой воды

Границы допустимых значений водородного показателя определяет СанПиН 2.1.4.1074-01 «Питьевая вода». Согласно данному документу, норма pH питьевой воды из-под крана не должна выходить за рамки 6-9 баллов.

Однако ученые ставят более строгие границы: от 6,5 до 8,5. Это связано с нейтральностью человеческой крови: считается, что для человека наиболее благоприятна вода со сходным значением показателя. В идеале напиток должен иметь pH=7,5. Такая вода благотворно влияет на обменные процессы в организме человека. И именно из-за этого после сладкой газировки во рту остается неприятная сухость: химические примеси в таком напитке понижают pH организма.

Значения pH различных напитков

Вода с низким значением водородного показателя, то есть кислая, может применяться для умывания (она эффективно удаляет загрязнения с поверхности тела). Щелочная вода, имеющая больше 7-9 баллов, улучшает состояние организма (если не злоупотреблять ей).

Чтобы всегда пить воду с полезным значением водородного показателя, рекомендуется использовать систему фильтров для питьевой воды (например, обратный осмос под кухонной раковиной).

Приобрести такое оборудование можно в интернет-магазине компании «Кванта +».

Водородный показатель бутилированной воды обычно указывается на этикетке. Благодаря этому подобрать нужную бутылку в магазине не составляет труда.

Методы определения pH

Чтобы узнать, вода с каким водородным показателем попадает в чайник, не обязательно обращаться в платные лаборатории. Достаточно применить один из распространенных индикаторов, и сразу станет ясно, нуждается ли вода в дополнительной обработке.

Лакмусовая бумага

Лакмусовая бумага – наиболее дешевый и простой вариант определения pH среды. Этот индикатор меняет цвет при взаимодействии с водой, водородный показатель которой отличается от нейтрального. Таким свойством бумагу наделяет пропитка красящими веществами, вступающими в реакцию с водой. В бумаге присутствует более полутора десятка различных красителей. Чаще всего они имеют естественное происхождение, т.е. получаются из растений и лишайников.

При попадании бумаги в щелочную среду, она синеет. В кислотную – краснеет. Для более точного определения pH воды используют специальную цветовую шкалу.

pН-метр

Чтобы с высокой точностью измерить водородный показатель жидкости, используют прибор под названием «pH-метр». Его цена значительно превышает стоимость бумаги или полосок. Однако он позволяет устанавливать значение кислотности воды с точностью до сотых долей.

Компактный бытовой pH-метр

Данные устройства делятся на лабораторные и бытовые. В условиях жилой квартиры или офиса удобнее всего пользоваться вторым видом. Бытовые pH-метры делятся на группы в зависимости от:

• наличия автоматической калибровки;
• наличия защиты от влаги;
• точности получаемых значений.

Калибровка прибора проводится с помощью буферных растворов.

Совет: чтобы не усложнять себе жизнь, для использования в домашних условиях стоит приобрести измеритель с автоматической калибровкой

Определение pH с помощью тест-полосок

Чтобы быстро и удобно померить уровень pH воды, применяют индикаторные полоски. Их можно приобрести в зоомагазине, где они продаются для определения уровня кислотности в аквариумах.

Такую полоску достаточно на мгновение опустить в водопроводную воду, чтобы получить результат – влажная часть бумаги практически мгновенно меняет цвет.

Упаковка тест-полосок с цветовой шкалой

Кроме того, тест-полоски можно сделать дома своими руками. Для этого нужно в течение получаса отваривать красную капусту, а затем около десяти минут вымачивать в остывшем растворе обычную принтерную бумагу. Если после высыхания капнуть на текст-полоску кислотой, она покраснеет. Если капнуть щелочью – пожелтеет.

Значение уровня pH для водопроводной воды и других сред

Величина pH для обычной питьевой воды зависит от материала водопровода, состава исходной воды и температуры на улице. Однако она всегда остается в диапазоне 6,5-9,5. Если водородный показатель сильно отличается от норм, значит, где-то произошла поломка или в воду попали посторонние загрязнения.

Водородный показатель воды в бассейне должен оставаться в пределах 7,5-8 баллов. Резкое падение его уровня ниже 7 приводит к повышению токсичности такой жидкости, купаться в ней не стоит.

При этом не стоит забывать, что для прочих растворов и веществ кислотность может быть значительно выше или ниже нормальной водной. Например, лимонный сок имеет pH=2,5, кофе – 5, а мыло для рук – 10. При этом молоко, которое часто употребляют при изжоге в надежде снизить кислотность желудка, имеет близкие к нейтральному значения pH=6,6-6,9.

Выводы

Водородный показатель воды – важный показатель, влияющий на самочувствие человека. Отклонение этой величины от нормы свидетельствует о проблемах в водопроводе, на это стоит обращать внимание. Чтобы определить pH воды для питья, можно воспользоваться лакмусовой бумагой или pH-метром. Результат измерения покажет, насколько безопасна жидкость.

Приобрести приборы для проверки качества воды можете также в нашем магазине.

Что такое pH. Влияние показателя pH на здоровье человека

Химическая реакция:

рН = 1 / log [H +] = -Iog [H +]

рН 6 в десять раз более кислотный, чем рН 7, рН 5 в сто раз более кислотный, чем рН 7.

Шкала рН колеблется от кислотного рН 0 до щелочного рН 14. Нейтральный показатель рН 7.

При рН 7, показатели воды имеют одинаковую концентрацию ионов Н+ и ОН-.

Растворы с рН менее 7 являются кислыми , потому что они содержат более высокую концентрацию ионов H +.

Вещества с рН выше 7, щелочные поскольку они содержат более высокую концентрацию ОН-, чем Н+.

Шкала рН -логарифмическая шкала, построенная таким образом, что изменение одной единицы рН означает десятикратное изменение концентрации ионов водорода.

Чистая вода без примесей имеет рН около 7; кислые водные растворы имеют pH менее 7 , щелочные- pH более pH7.

Раствор сильной кислоты, такой как соляная имеет рН 0.

Раствор сильной щелочи, такой как гидроксид натрия имеет рН 14.

Таким образом, измерение значений рН измеряется в основном в диапазоне от 0 до 14.

Ацидоз и причины его возникновения.

Наиболее распространенным расстройством кислотно-щелочного баланса является ацидоз, что означает кислотную перегрузку в организме и определяется падением рН ниже 7,35.

Ткани живого организма весьма чувствительны к колебаниям показателя pH — за пределами допустимого диапазона (7,37—7,44), происходит денатурация белков: разрушаются клетки, ферменты теряют способность выполнять свои функции, возможна гибель организма.

Поэтому кислотно-щелочной баланс в организме жёстко регулируется. Существует несколько буферных систем, которые связывают ионы водорода и препятствуют каким-либо изменениям показателя рН. Бикарбонатная буферная система имеет особо важное значение: избыток протонов (H+, ионов водорода) взаимодействует с ионами бикарбоната (HCO3−) с образованием угольной кислоты (h3CO3). В дальнейшем уменьшение количества угольной кислоты происходит в результате ускоренного выделения углекислого газа (CO2) в результате гипервентиляции лёгких (концентрация определяется давлением в альвеолярной газовой смеси)

Уровень pH человеческого организма

Зубной налет может сформировать кислую среду, что может привести к деминерализации и разрушению эмали зубов.

Ферменты и другие белки имеют оптимальные показатели рН и могут стать инактивированными или денатурированными за пределами этого диапазона. Вся внутренняя ткань организма (за исключением ядра клетки) имеет рН около 6,8.

Плазма крови и другие жидкости, которые окружают клетки в организме имеют рН 7,3 до 7,45. РН крови 6,9 и ниже может вызвать очень серьезные последствия для здоровья организма.

Плохое питание, нездоровый образ жизни и стресс ухудшают наше пищеварение, вымывает из костей кальций мешает поджелудочной железе поддерживать нужное количество водного щелочной раствора для балансирования уровня кислоты в организме.

Что такое ph в химии ℹ️ как рассчитать водородный показатель, как определить показатель ph раствора, шкала кислотности среды

Теоретические основы

Вода является средой, в которой растворяются органические и неорганические химические вещества, и обладает способностью распадаться на ионы. Одна молекула отдает свой протон другой, поэтому в воде постоянно находится некоторое количество положительно заряженных ионов водорода H и отрицательно заряженных гидроксид-ионов OH. Этот процесс называется электролитической диссоциацией.

Говоря об ионе водорода, делается упрощение, так как на самом деле положительно заряженный ион в воде — это ион гидроксония h4O. Он образуется из целой молекулы воды и протона, оторванного от другой молекулы. Чем больше таких ионов в воде, тем больше и ее кислотность.

Ионы очень подвижны и постоянно переходят от одной молекулы к другой. Таким образом, процесс распада и процесс соединения в новую молекулу идут постоянно и уравновешивают друг друга, т. е. диссоциация воды находится в равновесии.

Количество ионов H+ и мера их активности в большинстве растворов очень малы, их записывают в виде числа с отрицательной степенью, что очень неудобно. Поэтому датским биохимиком Сёреном Сёренсеном в 1909 году было предложено выражать это число в виде показателя кислотности (водородного показателя) pH, который вычисляется как десятичный логарифм от меры активности ионов H+ с обратным знаком: pH = — lg [H+].

С. Сёренсен руководил химико-физиологической лабораторией при пивоваренном заводе Carlsberg, где разработал шкалу для измерения показателя pH. На ее основе были созданы специальные приборы: pH-метры, которые применяются для измерения кислотности растворов и жидкостей в промышленности, и ацидогастрометры для диагностики желудочно-кишечных заболеваний в медицине.

Показатель основности раствора, выражающийся десятичным логарифмом с отрицательным знаком от концентрации в растворе гидроксид-ионов: pOH = — lg [OH-], применяется гораздо реже. Величины pH и pOH могут быть как положительными, так и отрицательными.

Важно не путать pH с понятиями кислотности и щелочности. Главное различие заключается в том, что pH — это показатель не количества, а активности.

Он отражает степень кислотности или щелочности среды, а не количественное содержание в воде химических веществ. В разбавленных растворах мера активности эквивалентна концентрации, поэтому при определенном допущении один термин заменяют другим.

Влияние pH на свойства среды

С помощью несложных математических вычислений можно доказать, что сумма показателей pH и pOH для воды — величина постоянная и равна 14. Например, если рН = 5, то рОН = 9; для рН = -2 pOH = 16. У чистой воды без примесей (дистиллированной) и у водных растворов, образуемых неэлектролитами, pH = 7, а значит и рОН = 7, т. е. кислотный и основной (щелочной) показатели уравновешивают друг друга, и получается нейтральная среда.

При попадании в воду многих химических соединений происходит их гидролиз. Растворяемое вещество распадается на катионы и анионы, которые могут соединяться с ионами, получившимися в результате диссоциации воды. При этом получается смещение равновесия диссоциации воды. Показатель pH определяет, в какую сторону оно произошло. Если pH < 7, то получилась кислотная среда, когда pH > 7 — щелочная.

Показатель pH влияет на протекание химических реакций как на производстве, так и в природе и является универсальным показателем состояния среды. С помощью его контроля производят все виды горючего, краски, удобрения, средства личной гигиены и косметику. В пищевой промышленности проверяется качество изготовления напитков, молокопродуктов, изделий из злаков. Все живые обитатели природных почв и вод могут жить только при определенных значениях водородного показателя, от него же зависит и урожайность многих растений, поэтому ведется наблюдение за pH в почвоведении и земледелии, особенно в гидропонике.

При этом обычно необходимо поддерживать постоянное значение pH в течение длительного времени. Для этого используют так называемые буферные растворы. Они представляют собой смеси слабого основания и его соли или слабой кислоты и ее соли, в которых мера активности ионов водорода постоянна и устойчива.

Измерение водородного показателя

Формулы для расчета pH зависят от того, к какому классу относится химическое вещество, входящее в исследуемый раствор, и приведены в специальных справочниках. Более точное значение получают другими методами. Цели и условия проведения исследований определяют, как будет измеряться водородный показатель.

Индикаторные способы

Приблизительно оценить меру активности ионов водорода можно с помощью кислотно-основных индикаторов. Такие вещества обычно относятся к органическим соединениям и имеют свойство изменять свой цвет в разных средах:

• Лакмус меняет цвет от красного в кислой среде через фиолетовый в нейтральной до синего в щелочной.
• Фенолфталеин становится синим в щелочной среде, оставаясь бесцветным в остальных.
• Метилоранж розового цвета соответствует повышенной кислотности, оранжевого — показывает нейтральность среды, в щелочах становится синим.

Изменение происходит для каждого индикатора в своём диапазоне кислотности, обычно составляющем 1—2 единицы. При этом методе результат можно получить быстрый и наглядный при небольших затратах, но недостаточно точный, с большой погрешностью при исследовании очень слабых растворов, окрашенных или мутных вод. Используется, когда нужно найти предварительное определение pH.

Более широкий диапазон и выше точность у универсального индикатора. Он соединяет в себе несколько индикаторов и градуируется в соответствии со значениями pH от единицы до десяти. Соответствие значения водородного показателя и цвета:

• 1 — красный;
• 2 — розовато-оранжевый;
• 3 — оранжевый;
• 4 — темно-желтый;
• 5 — желтый;
• 6 — желтовато-зеленый;
• 7 — светло-зеленый;
• 8 — насыщенный зеленый;
• 9 — сине-зеленый;
• 10 — сине-серый.

Аналитический объемный метод

Кислотно-основное титрирование — метод определения водородного показателя среды с помощью так называемых титрантов. В основном для этого используются сильные кислоты (серная, соляная) и сильные щелочи (едкий калий, каустическая сода).

Раствор-титрант добавляют в исследуемую жидкость по каплям. При этом они вступают в химическую реакцию. Когда она завершается, наступает точка эквивалентности, т. е. момент отчетливого изменения окраски исследуемого раствора. По установленному в результате опыта объему титранта, необходимому для получения точки эквивалентности, и известному значению его концентрации можно рассчитать pH с высокой точностью.

Измерительный прибор pH-метр

Ионометрический метод, при котором кислотный показатель можно измерить с помощью специализированного прибора — pH-метра, является наиболее точным (до сотых от единицы pH), удобным и имеет широкий диапазон измерения. PH-метр представляет собой милливольтметр, способный измерять разность потенциалов со стеклянных электродов. У него также есть система пересчета напряжения в pH.

В исследуемый раствор погружают индикаторный электрод и электрод сравнения, замыкая таким образом гальваническую цепь. Величина электродвижущей силы в ней зависит от активности ионов H+ в растворе, т. е. является функцией только его pH. Индикаторный электрод состоит из стеклянной трубки, заполненной специальной суспензией в растворе соляной кислоты, и погруженной в нее серебряной проволоки.

Полезный сигнал возникает на границе соприкосновения раствора и индикаторного электрода и передается через металлический проводник на вход pH-метра. Таким способом можно измерять pH любых жидкостей, в том числе непрозрачных и цветных.

Специализированный прибор, применяемый в медицине для исследований pH жидкостей желудочно-кишечного тракта, называется ацидогастрометром. Включает в себя регистрирующий блок и один или несколько зондов. Для измерения уровня pH таких биологических жидкостей, как слюна и моча, применяются электронные pH-метры.

Кислотно-щелочной баланс человека

Организмом человека вырабатываются разные жидкости, каждая из которых должна иметь определенное значение pH. Отклонение в ту или иную сторону может привести к развитию множества серьезных заболеваний. Вовремя обнаруженные изменения можно исправить, если повысить или понизить кислотность потребляемых продуктов и питьевой воды. Механизм регулирования пропорционального соотношения кислот и щелочей в клеточных и межклеточных жидкостях называют кислотно-щелочным балансом (равновесием). По значению pH можно определить, в каком состоянии находятся многие органы человека.

На pH почек и печени оказывают влияние не только метаболические процессы в самом организме, но также пища и вода. Излишнюю кислотность потребленных продуктов организм выводит через мочу. Низкий уровень pH мочи говорит о том, что почки работают на пределе. Когда излишняя кислота не может быть выведена из организма естественным путем, она скапливается в подкожной жировой прослойке, имеющей кислотный pH. Это приводит к излишнему весу. В борьбе с этим явлением помогает щелочная вода, снижая нагрузку на почки.

В желудке среда резко кислая, в момент пищеварения pH равен 1,8−3. Вопреки распространненому мнению, причиной таких неприятных симптомов, как изжога и дискомфорт в желудке, является пониженная, а не повышенная кислотность желудочного сока. Нормальный уровень pH создает благоприятные условия для развития правильных бактерий и запускает механизм переваривания пищи, а болезнетворные микроорганизмы и гельминты расщепляются пищеварительными ферментами.

pH крови организм поддерживает в постоянном состоянии на уровне 7,4—7,45. Малейшее отклонение его от нормы может привести к тяжелым последствиям для человека. При понижении pH ниже 7,35 возникает ацидоз. При превышении нормы — алкалоз. Это не самостоятельные заболевания, они свидетельствуют о нарушениях в работе легких, почек, печении. Такие состояния сопровождаются очень опасными для здоровья симптомами, приводящими иногда даже к коме. По мнению врачей, ацидоз переносится легче алкалоза.

Кровеносные сосуды питают слюнные железы, поэтому за уровнем pH крови можно следить по pH слюны. Поддержание кислотно-щелочного баланса в кровеносной системе — это важнейшая функция организма человека. Внешние факторы не оказывают влияния на pH крови, он регулируется только внутренними механизмами тела человека:

1. Буферные системы крови поддерживают устойчивость среды.
2. Легочная (респираторная) система удаляет излишки углекислого газа из крови.
3. Выделительная система (почки). Самый медленный, но и самый мощный механизм, может полностью восстанавливать pH организма путем выведения ионов водорода через мочу.

Таким образом, хотя кислотный показатель крови совершенно не подвержен внешнему влиянию, механизмы его поддержания на нужном уровне имеют зависимость от того, чем человек питается и какую воду пьет. Мясо и молоко повышают общую кислотность организма, а зелень и зеленые овощи лучше всего нейтрализуют ее. Кислотность и щелочность различных пищевых продуктов можно узнать из специальных таблиц. Оптимальное значение pH для воды находится в пределах от 6 до 9.

Придерживаясь принципов правильного питания для поддержания кислотно-щелочного равновесия в своем организме, человек надолго сохранит молодость, красоту и здоровье.

Нормальный pH организма. Таблица ощелачивающих продуктов питания и диета на её основе.

Добрый день, друзья!

Современный человек зачастую употребляет в пищу намного больше закисляющих продуктов, чем ощелачивающих, что приводит к появлению проблем со здоровьем. Не вся еда полезна для нашего организма, поэтому нужно отказаться от своих пагубных привычек и скоординировать свое питание, а именно, увеличить долю щелочных продуктов в рационе.

Что такое ощелачивание организма.

В организме человека протекает множество химических реакций, на каждую из которых оказывают воздействие ионы водорода. И от их концентрации или уровня рН, который должен находиться в определенном интервале, зависит работа всех клеток.

При нейтральной среде значение рН равно 7. Если это число меньше, говорят об окислении, если больше – об ощелачивании. У здорового человека уровень щелочи должен варьироваться от 7,36 до 7,44. В большинстве случаев эти цифры зависят от продуктов, которые вы включаете в свое меню. Придерживаясь ощелачивающего питания можно привести в норму рН-баланс.

Ученые выявили, что процесс окисления губителен для человека. Повышается предрасположенность к различным недугам, кости становятся хрупкими, ускоряется процесс старения.

При ощелачивании, то есть увеличении щелочи в организме, можно сохранить свое здоровье и создать условия для его нормального функционирования. Иммунная система, химические реакции внутри клеток и полезные бактерии лучше работают в щелочной среде. Она также препятствует развитию раковых клеток, потому что им для этого нужна кислота.

Как проверить кислотно-щелочной баланс.

Важно следить за изменениями уровня кислоты и щелочи. Свой кислотно-щелочной баланс можно определить, не выходя из дома, несколькими способами:

• при помощи лакмусовой бумажки;
• специальным электронным устройством;
• при прохождении тестирования состояния здоровья с помощью Квантового магнитно-резонансного биоанализатора в нашем Центре профилактической медицины;
• по внешним симптомам закисленности организма.

1. Индикаторные тест-полоски продаются в любой аптеке. Для определения водородного показателя надо достать индикатор из упаковки сухими руками и капнуть на нее мочой или слюной. Сравнить результат со шкалой, указанной на упаковке.

Лучшее время для этого — за час до приема пищи или через два часа после этого. Делать проверку нужно два раза в неделю по несколько раз в день, таким образом можно вычислить средний показатель уровня рН в организме.

Ваш организм здоров, если уровень рН мочи варьируется от 6,0 до 6,4 в утреннее время и от 6,4 до 7,0 во второй половине дня. А уровень рН слюны меняется от 6,4 до 6,8.

2. Также существует специальный электронный прибор для определения рН крови. Он прост и легок в использовании. Для этого надо сделать прокол, и аппарат сам наберет необходимое количество крови, а полученные данные высветит на экране. Ваш организм функционирует правильно, если значение колеблется от 7,35 до 7,45.

3. Квантовый магнитно-резонансный биоанализатор проводит тестирование в течение 1 минуты. Это неинвазивный и абсолютно безопасный скрининговый метод экспресс-диагностики, который, помимо показателя Вашего pH, выдаёт ещё множество информации о состоянии органов и систем вашего организма.

Такое тестирование состояние организма вы можете пройти, например, в нашем Центре профилактической медицины в Санкт-Петербурге. Контакты для связи и для записи на приём – в разделе «Контакты» блога https://vladimirspb.ru

4. Определение водородного показателя по симптомам довольно условное, но заслуживающее внимания. Организм сильно закислен, если присутствуют следующие признаки: налет на языке, неприятный привкус в ротовой полости, изжога, темные круги и отечность под глазами, тошнота, запоры, напряжение плечевых и шейных мышц, частые простуды. Точные результаты получить можно только в медицинском учреждении.

Какой бы способ вы ни выбрали, при отклонении показателей от нормы нужно пересмотреть свое меню.

Таблицы ощелачивающих и окисляющих продуктов.

Для корректировки своего рациона важно учитывать щелочность и кислотность различных продуктов.

Ощелачивающие:

Это продукты, имеющие растительное происхождение и включающие такие микроэлементы, как Ca, K, Mg, Na. Они должны быть основой питания и входить в каждый прием пищи.

Особо хочется выделить лимон и кислые яблоки. Несмотря на то, что у них кислый вкус, они имеют сильное ощелачивающее воздействие на организм. Поэтому после пробуждения очень полезно пить воду с лимоном.

Окисляющие:

Продукты, имеющие сильное окисляющее воздействие, лучше исключить из своего меню. Либо при употреблении добавить к ним щелочные продукты для нейтрализации.

Включать в свое меню нужно как щелочные, так и кислотосодержащие продукты, но соотношение первых ко вторым должно быть больше как минимум в три раза.

Сочетание продуктов.

При составлении рациона для ощелачивания организма надо знать сочетание продуктов:

• мясные продукты и рыбу подают с гарниром в виде овощей;
• мясо можно есть с соусами из ягод;
• нельзя употреблять одновременно мясо со злаками или бобовыми;
• кофе и алкоголь запивают водой и для закуски нарезают свежие овощи, которые уменьшают кислотность спиртного;

Даже правильное сочетание продуктов при приготовлении блюд без иных изменений способствует увеличению соотношения щелочи к кислоте. Но для полноценного ощелачивания организма рекомендуется придерживаться щелочной диеты.

Щелочная диета.

Эта современная система питания, основанная на ощелачивании организма, способствующая здоровому похудению, улучшению самочувствия и состояния кожи.
Она помогает восстановить в организме баланс щелочи и кислоты, а именно очищает кишечник, нормализует давление, гормональный фон и состав крови.

Основные правила диетического питания:

• ощелачивающие продукты должны составлять 80% от всей употребляемой пищи;
• нельзя пить кофе и крепкий черный чай, можно пить воду, натуральные соки, травяные чаи;
• иногда разрешаются мед и тростниковый сахар;
• есть можно только до 7 часов вечера, после – только чаи на травах;
• для заправки салатов рекомендуется использовать льняное масло, разрешено кукурузное и оливковое;
• морепродукты и рыбу можно включать в рацион через день, но не чаще;
• регулярные физические нагрузки;
• тщательное пережевывание пищи.

Соблюдение вышеперечисленных принципов даст отличный результат.

Для ощелачивания организма и восстановления его нормального pH рекомендую пройти нашу DETOX-программу, где мы используем специальную щелочную диету.

Щелочная диета длится три недели, где каждая из них составляет отдельную фазу.

Первая неделя.
Эта фаза выражается резким уменьшением веса до 4-5 кг. Организм очищается от шлаков и токсинов, появляется слабость и утомляемость. Это указывает на запуск процесса перестройки в организме.

Вторая неделя.
Соотношение щелочи и кислоты начинает постепенно нормализоваться. Вес уходит медленней, самочувствие улучшается и исчезает дискомфорт.

Третья неделя.
Кислотно-щелочной баланс стабилизируется и закрепляется. Вес продолжает постепенно уходить, окружающие начинают замечать внешнее преображение тела.

Не следует после прохождения трех фаз сразу набрасываться на вредную закисляющую пищу.

Организм современного человека не всегда самостоятельно может нейтрализовать кислоты. Для того, чтобы помочь ему в этом и привести в норму показатели рН, нужно придерживаться следующих принципов:

1. Правильно разнообразить свое меню и постепенно увеличивать долю щелочных продуктов в рационе, а именно, больше потреблять овощей, свежих фруктов и зелени.
2. Включить в свой образ жизни регулярные физические нагрузки. Даже обычная пешая прогулка на свежем воздухе будет содействовать умеренному ощелачиванию.
3. Избегать стрессовых ситуаций, потому что негативные эмоции препятствуют нормальному выводу шлаков и отходов.

Всегда контролируйте и регулируйте свой уровень водородного показателя в организме, только так вы сохраните свое здоровье надолго.

Понравилась статья? – Поделитесь с друзьями.
Буду благодарен за ваши отзывы и комментарии!

P.S. Для прохождения нашей DETOX-программы заполните АНКЕТУ по этой ссылке:

pH крови — 3 — Механизмы контроля

3. КОНТРОЛЬ АКТИВНОСТИ (pH) ИОНА ВОДОРОДА
В ТЕЛЕ

---

3.1. НОРМАЛЬНОЕ pH

В каждом отделе тела (т.е. внеклеточной жидкости, плазме, внутриклеточной жидкости и т. Д.) Имеется нормальное значение pH. Внутриклеточный pH сложно измерить, и он может варьироваться в разных типах клеток и в разных частях клеток.

pH плазмы (т.е.е. pH плазмы цельной крови = условный pH «крови») контролируется на уровне 7,4 (7,35 — 7,45). В этом разделе обсуждаются процессы, которые восстанавливают уровень pH крови до нормального в случае его смещения.

Изменения pH плазмы отражают изменения pH в других компартментах. Когда источником изменения pH является внутриклеточный, изменение pH плазмы будет в том же направлении, что и внутриклеточное изменение pH, но в меньшей степени. Когда первичное изменение происходит во внеклеточной жидкости, величина любого внутриклеточного изменения будет меньше, чем внеклеточное изменение (Van Slyke 1966).

Теоретически противоположные изменения pH могут происходить при перемещении кислоты или основания из одной точки тела в другую. Доказать, что такое изменение произошло, вообще невозможно.

K + сдвигов, как говорят, делают это, но доказательства туманны, а выводы противоречивы. (См. Раздел 8).

Есть три механизма, которые уменьшают изменения pH в жидкости организма: буферы; респираторный; почечный.

3.2. БУФЕР СИСТЕМЫ КОРПУСА

(a) Белки — самые важные буферы в организме.Они в основном внутриклеточные и включают гемоглобин. Белки плазмы представляют собой буферы, но их абсолютное количество мало по сравнению с внутриклеточным белком. Молекулы белков содержат основные и кислотные группы, которые действуют как акцепторы или доноры H +, соответственно, при добавлении или удалении H +.

(b) Фосфатный буфер (h3PO4 ^— : HP042 ^— ) в основном внутриклеточный. PK этой системы составляет 6,8, так что она умеренно эффективна при физиологических значениях pH. Концентрация фосфата во внеклеточной жидкости низкая, но фосфатная буферная система является важным буфером для мочи.

(c) h3CO 2 : HCO 3 ^— не является важной истинной буферной системой, потому что нормальный pH крови (7,4) так далеко от ее pK (6,1). h3CO3 и HCO3 ^– участвуют в контроле pH, но они не действуют как буферная система, как определено в разделе 2.4. (См. Также раздел 3.3.2 и приложение A3.2).

3.2.1. Нормальная Кислотная нагрузка. Имея дело с нормальной кислотной нагрузкой, вызванной диетой и метаболизмом (углекислая и другие кислоты), буферы участвуют только в уменьшении изменений pH в крови, когда она проходит через капилляры (напр.г. когда CO2 добавляется в тканевые капилляры или удаляется в легочных капиллярах). Нормальный pH внутриклеточной и интерстициальной жидкости поддерживается не за счет буферного действия, а потому, что кислоты удаляются с той же скоростью, что и добавляются. Поскольку количество кислоты в интерстициальной жидкости или клетках со временем не меняется, pH не меняется. Буферы уменьшают изменение pH из-за краткосрочных незначительных физиологических нарушений, например. задержка дыхания (добавление СО2), тяжелая физическая нагрузка (молочная кислота) или во время секреции желудочной кислоты (Rune et al 1968).(См. Приложение 3.2.1).

3.2.2. Ненормальный кислотный баланс. Если есть нарушение кислотного баланса, т. Е. Кислота добавляется быстрее, чем удаляется, что приводит к повышению уровня кислоты, изменение pH меньше, чем могло бы произойти, если бы такой же дисбаланс имел место в небуфере. решение.

3.2.3. Низкий буфер состояний. Теоретически низкий уровень белка (например, гипопротеинемия или анемия) может сделать пациента более чувствительным к положительному кислотному балансу.Это не распознается клинически. Аномалии буферной системы как таковые не вызывают заметных отклонений ни в статусе pH, ни в кислотно-щелочном балансе, потому что ситуация, когда буферов (фосфатных и белковых) мало или совсем нет, несовместима с жизнью.

3.3 ДЫХАТЕЛЬНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ

3.3.1 Нормальный. В нормальном состоянии (при 37 ° C), когда нет недыхательных нарушений в pH, уровень углекислоты в крови поддерживается постоянным на уровне 1.2 мэкв / л или PaCO2 40 мм рт. Ст. (5,3 кПа). (PaCO2 x 0,03) = h3CO3 мэкв / литр.

3.3.2 Эффект контроля PCO 2 на минимизацию изменений pH из-за недыхательных кислот или оснований. Поддержание уровня PaCO2 (даже без компенсации, см. 3.3.3) очень важно для уменьшения изменений pH, когда происходят не респираторные изменения. В закрытой системе, где может происходить только настоящая буферизация, большие изменения в PCO2 будут происходить при изменении уровней кислот, отличных от угольной или щелочной.Например, если добавить сильную кислоту, часть всех оснований в парах буферов будет нейтрализована. Некоторое количество HCO3 ^–, следовательно, превратилось бы в h3CO3, вызывая повышение PCO2. В организме это повышение PCO2 будет стимулировать дыхательный центр, вызывая период гипервентиляции, который снизит PCO2 до нормального уровня. Если добавить сильное основание, часть OH ^— будет объединяться с CO2, давая HCO3 ^— .

OH ^— + CO2 → HCO3 ^—

PCO2 упадет.В организме будет удерживаться СО2, чтобы не допустить падения РСО2.

Контроль уровня PCO2 требует либо выделения, либо удержания CO2 легкими. Этот процесс значительно снижает изменение pH, вызванное недыхательными кислотами или основаниями. Фактически, угольная кислота добавляется или удаляется, чтобы уменьшить изменения, которые были бы вызваны недыхательным основанием или кислотой соответственно. (См. Приложение 3.2).

3.3.3 Компенсация недыхательных нарушений. Дыхательная система также может производить быструю компенсацию изменений pH за счет изменения уровня PaCO2. Изменение pH влияет на контроль дыхания. Это приводит к изменению альвеолярной вентиляции, так что PaCO2 движется в направлении, вызывающем возврат pH к норме, то есть PaCO2 перемещается от нормы (40 мм рт. Ст.) В направлении, которое возвращает pH к норме.

Таким образом, в разделах 3.3.2 и 3.3.3 указано, что:

1. Предотвращая изменение PaCO2 при изменении других кислот или оснований, изменения pH намного меньше, чем если бы система действовала как истинная буферная система.

2. Компенсация дыхания за счет перемещения PaCO2 от нормы в направлении, противоположном тому, которое произошло бы in vitro, еще больше снижает изменения pH. (См. Приложение 3.2).

3,4 RENAL КОНТРОЛЬ

3.4.1 Обычная . Почечная система контролирует объем и состав внеклеточной жидкости (E.C.F.). Он манипулирует E.C.F. электролиты для поддержания pH на уровне 7.4. В отличие от скорости изменения PCO2, которую дыхательная система может производить (минуты) при компенсации изменений pH, почечная компенсация происходит медленно (дни).

3.4.2 Избыточная кислота или основание (не респираторное). Если во внутреннюю среду добавляется избыток кислоты, отличной от угольной, или основания, почки выводят их из организма, таким образом восстанавливая состав и pH внеклеточной жидкости до нормального. Пока почка не очистит кровь от ненормальных компонентов, pH (при условии, что PCO2 в норме) будет оставаться ненормальным.

3.4.3 Дефицит кислоты или основания (не респираторный). Если нарушение вызвано потерей кислоты, отличной от углекислоты, почки не могут восстановить нормальное состояние, если не будет восстановлен кислотный дефицит, например При алкалозе пилорической обструкции коррекция зависит от восполнения потерянной HCl. Коррекция ацидоза из-за потери основания (Na + или K + + HCO3 ^— ), например диарея требует введения солей натрия и / или калия, из которых могут образовываться Na + или K ++ HCO3 ^—.

ПРИМЕЧАНИЕ. Почка может исправить состояние избытка, но не состояние дефицита.

3.4.4 Изменения CO 2 . Если pH низкий из-за высокого PaCO2 (острый респираторный ацидоз), почки повышают pH крови до нормального за счет выделения кислоты H + + Cl ^— , Nh5 + + Cl ^— или 2Na ++ Cl ^— + h3PO4 ^— (см. 3.4.5) (Полак и др., 1961). Поскольку pH мочи ниже, чем pH крови, поступающей в почки, почечная венозная кровь должна иметь более высокий показатель pH вне дыхательных путей, чем почечная артериальная кровь.Затем почечная венозная кровь смешивается с системным кровотоком и повышает pH системной крови до нормального. В организме запас h3CO2 практически неисчерпаем, поэтому следующее уравнение перемещается вправо при понижении концентрации [H +].

h3CO3 → H + + HCO3 ^—

Следовательно, [HCO3 ^–] в крови повышается (Peters and Van Slyke, 1931).

Высокий pH из-за низкого PaCO2, вероятно, компенсируется почечной экскрецией основания, т.е.е. NaHCO2 или KHC03.

Дополнительное обсуждение почечного контроля pH см. В Приложении 3.4.

3.4.5 Ограничение кислотности мочи. Ограничение кислотности мочи. Почки не могут производить pH мочи намного ниже 4,4. Сильные кислоты могут выводиться из крови и выводиться с мочой:

(a) Реакция с основной солью фосфорной кислоты в моче без значительного снижения pH мочи;

H + + HP042 ^— → h3P04 ^— или более полно;

H + + анион ^— + 2Na + + HP042 ^— → h3P04 ^— + 2Na + + анион ^—

(b) Более медленно развивающийся процесс — это добавление Nh4 (основания) к моче.

Nh4 + H + → Nh5 ^—

Следовательно, pH мочи падает меньше, когда определенное количество кислоты удаляется из крови и добавляется в мочу. Nh4 образуется из глутамина и аминокислот, оставляя органические кислоты, которые метаболизируются до CO2 и воды, поэтому образование Nh4 не приводит к какому-либо постоянному изменению pH крови, поскольку образующиеся кислоты легко метаболизируются и выводятся в виде CO2 легкими.

3.5 КОМПЕНСАЦИЯ И ИСПРАВЛЕНИЕ

3.5.1 Компенсация. Когда респираторное изменение (PCO2) происходит в ответ на не респираторное нарушение pH, и наоборот, возникающее вторичное нарушение pH называется компенсаторным изменением в ответ на первичное нарушение.

Компенсация нарушений pH не восстанавливает полностью нормальный pH. Аномалия pH, которая сохраняется после компенсации, находится в том же направлении, что и первичное нарушение, если не вмешался какой-либо усложняющий фактор.

Некоторые авторы называют компенсаторную реакцию ацидозом или алкалозом, тогда как другие называют ацидоз или алкалоз только первичное нарушение. Добавление терминов «первичный» или «компенсаторный» перед ацидозом или алкалозом должно устранить проблему коммуникации. Первичный ацидоз (или алкалоз) может быть химически неотличим от компенсаторного ацидоза (или алкалоза). Компенсация — это ненормальное состояние.

3.5.2 Исправление кислотно-щелочного нарушения подразумевает устранение химической причины нарушения (например,г. соляная кислота, серная кислота, молочная кислота, CO2). Это необходимо до того, как можно будет сказать, что произошло полное устранение нарушения.

---

Приложения

---

A.3.1 Контроль pH плазмы

Механизм контроля pH плазмы 7,4 неизвестен. Рецептор, который воспринимает изменения pH, неизвестен, как и причина, по которой 7,4 является подходящим pH.Телеологически pH в любом конкретном месте — это тот pH, который является оптимальным для действия фермента.

Как и в случае с большинством других физиологических параметров в организме, контролируемых на определенных уровнях (например, уровень гемоглобина, 14 г%; объем крови, 5 литров), механизм контроля неизвестен. Обсуждение того, как контролируются эти параметры, — это обсуждения того, как значения возвращаются к нормальным, если они нарушены (например, как костный мозг реагирует на снижение уровня гемоглобина).

Концепция «нормального» значения pH является примером философской проблемы индукции, т.е.е. почему все разумные ученые-медики ожидают и верят, что все или почти все стабильные человеческие организмы будут иметь определенное значение pH крови?

Классическое объяснение (Юм) состоит в том, что убеждает «привычка или обычай». Это приводит к полному скептицизму. Бертран Рассел обсуждает проблему индукции в «Проблемы философии», глава 6, 1912 г., и «История западной философии», глава 17, Юм, 1946 г. Карл Поппер дает удовлетворительное и до сих пор не опровергнутое теоретическое обоснование наших ожиданий. дальнейшее повторение прошлых событий.Это он делает среди других мест в «Объективном знании», глава 1, 1972.

Концепция нормальных значений и их диапазонов была поставлена ​​под сомнение Шварцем и др., 1973. Ошибочно полагать, что если нормальный диапазон — это средние 2 стандартных отклонения, то любое значение вне этого диапазона является существенно ненормальным, т.е. к принимаемому решению. Вероятность того, что конкретное значение будет существенно ненормальным, меняется, если варьируется ожидание того, что оно будет ненормальным, т.е.е. Значения pH 7,4 или 7,2 имеют разное значение, скажем, у пациента с хронической обструктивной болезнью дыхательных путей и у пациента, у которого нет подозрений на отклонение pH.

---

A.3.2 Исследование «буферных» свойств HCO3 ^— : H 2 CO 2 Система

В большинстве текстов утверждается, что система HCO3 ^–: h3CO2 является эффективным физиологическим буфером, поскольку компоненты этой пары контролируются отдельно (Pitts, 1974).Поскольку это не химический буфер с какой-либо разумной эффективностью при pH крови, использование термина «буфер» в отношении действия HCO3 ^–: h3CO2 вносит значительную путаницу. Это показано в следующем примере.

Плазма имеет [HCO3 ^— ] приблизительно 24 мэкв / л и [h3CO2] 1,2 мэкв / л, следовательно:

Если 1,2 мэкв HCl добавить к 1 литру раствора 24 мэкв NaHCO2 в воде, 1,2 мэкв HCO3 ^— будет преобразовано в h3CO3, поэтому:

Если h3CO3 поддерживается постоянным, то 1.2meq HCl вызывает уменьшение [HCO3 ^— ] на 1,2meq, но уровень h3CO3 остается постоянным на уровне 1,2meq / л, поэтому:

7,38 — незначительное снижение pH, тогда как 7,08 — большое изменение.

Действуя в качестве буфера, система HCO3 ^— : h3CO2 позволила бы заметно изменить pH. С химической точки зрения, основным процессом, который фактически уменьшал изменение pH при добавлении HCl, было удаление другой более слабой кислоты (h3CO3), которая образовывалась, когда H + в HCl нейтрализовали HCO3 ^—.

Если основание добавлено в систему HCO3 ^— : h3CO3 при pH 7,4, изменение pH даже больше, чем при добавлении кислоты. Если добавлено 1,2 мэкв. NaOH, [HCO3 ^–] повышается на 1,2 мэкв / л или следующее уравнение перемещается вправо:

h3CO3 ↔ H + + HCO3 ^— + OH ^— ↔ h3O + HCO3 ^—

, следовательно, [h3CO3] падает до очень низкого уровня, так что [HCO3 ^— ] / [h3CO3] сильно повышается, и, следовательно, повышается pH.

In vivo предотвращается падение h3CO3, поэтому соотношение [HCO3 ^–] / [h3CO3] изменяется незначительно, когда [HCO3 ^–] повышается после добавления Na0H, поэтому pH изменяется незначительно. Другими словами, если в кровь добавляется основание, основная причина, по которой pH изменяется очень незначительно, заключается в том, что добавляется слабая кислота (h3CO3), чтобы поддерживать постоянство PaCO2, поскольку CO2 используется для частичной нейтрализации добавленного основания:

Na + + OH ^— + CO2 → Na + + HCO3 ^—

Проверка номограммы Сиггаарда-Андерсена показывает более значительные изменения pH при изменении уровня h3CO3 (PCO2) в крови, чем при добавлении аналогичных количеств сильной кислоты или основания, когда PCO2 поддерживается на уровне 40 мм рт.Изменение уровня h3CO3, скажем, на 1,2 мг-экв в крови — это не то же самое, что добавление 1,2 мг-экв h3CO3. В крови in vitro повышение уровня h3CO3 на 1,2 мэкв. (80 мм рт. Ст. PCO2) вызывает повышение [HCO3 ^–] на 6 мэкв / л (см. Приложение 2.4.2), поэтому фактически в кровь добавляется 7,2 мэкв. H3CO3, если PCO2 составляет повысился с 40 до 80 мм рт. ст., а уровень h3CO3 повысился на 1,2 мг-экв / л. Таким образом, добавление 7,2 мэкв h3CO3 к крови in vitro дает pH 7,08, тогда как добавление 7,2 мэкв HCl, когда PaCO2 составляет 40 мм рт.ст., дает pH 7,29.

---

А.3.2.1 . Прочие факторы

Факторы, кроме буферного действия, которые уменьшают изменение pH из-за переноса CO2 при прохождении крови по капиллярам

За исключением CO2, только небольшое количество кислоты или основания переносится во время одного прохождения крови по капилляру. Когда CO2 переносится, два механизма, помимо буферного действия, уменьшают колебания pH.

а) Восстановленный анион гемоглобина является более сильным основанием, чем оксигенированный гемоглобин.Когда гемоглобин деоксигенирован, в ионизированной форме остается меньше гемоглобина. В процессе деоксигенации добавляется СО2. Результирующее падение pH уменьшается за счет того, что восстановленный гемоглобин поглощает больше ионов H ⁺ , чем оксигенированный гемоглобин.

б) Часть CO2 переносится непосредственно в сочетании с гемоглобином в виде карбаминогемоглобина. Его легче образует восстановленный, чем насыщенный кислородом гемоглобин.

---

А.3.4 Дополнительное обсуждение почечного контроля pH

В этом разделе предполагается знание общепринятого постулируемого механизма почечного контроля pH (см. Relman, 1968 и Pitts, 1974). Описание в учебниках почечного контроля pH (Pitts, 1974) часто не согласуется с общей («черным ящиком») функцией почек по переносу кислоты или основания из крови в мочу. Вкратце, Питтс и другие утверждают, что pH крови контролируется компонентами буферных систем h3CO3: HCO3 ^—, находящихся под отдельным контролем, т.е.е. дыхательная система контролирует [h3CO3], контролируя PaCO2, а почки контролируют уровень HCO3 ^–, контролируя почечный порог HCO3 ^–. Соотношение [HCO3 ^— ]: [h3CO3], следовательно, регулируется и, таким образом, в соответствии с уравнением Хендерсона-Хассельбаха регулируется pH. Поскольку pH регулируется, также регулируются соотношения всех других пар буферов. В этом разделе я пытаюсь показать, что [HCO3 ^— ] не является контролируемой переменной, а скорее зависимой переменной.Мне кажется, что pH сам по себе является контролируемой переменной, а [HCO3 ^–] зависит от pH и PCO2.

Традиционное описание контроля недыхательных нарушений делает упор на контроле [HCO3 ^–] (Pitts, 1974), а не на выделении кислоты (которая должна включать анион). Это аксиома, что если H + взят из крови и выводится из организма, то должен выводиться и анион. Замена H ⁺ на Na ⁺ не может быть полным объяснением выведения H ⁺ с мочой.Если pH крови повысится на Na ⁺ для H ⁺ , то уровень Na ⁺ + HCO3 ^— в крови повысится. Такого повышения Na ⁺ не происходит. Натрий должен поступать из внешнего источника. Выделение H + = выведение кислоты, поэтому уровень кислоты в крови падает, а уровень аниона конкретной кислоты должен падать.

Внеклеточная жидкость (E.C.F.) является источником мочевой кислоты. Он состоит из смеси равного количества анионов и катионов в растворе.Когда E.C.F. становится более щелочным, общее количество основного аниона или основания (HCO3 ^— , OH ^— и т. д.) должно увеличиваться. (Это не относится к основному аниону слабой кислоты, если удаление этой кислоты является причиной повышения pH, например, при острой гипокапнии [HCO3 ^— ] падает, хотя pH повышается). Когда pH повышается из-за потери кислоты, отличной от угольной, h3CO2 диссоциирует до H ⁺ и HCO3 ^— . H ⁺ частично заменяет H ⁺ кислоты, которая была удалена.

Уровень HCO3 ^– в крови не может повыситься без изменения уровней других анионов или катионов в крови. Чтобы сделать это без воздействия на Na +, Cl ^— или другие ионы, будет нарушена электрическая нейтральность, то есть кровь станет отрицательно заряженной, а моча — положительной. Если уровень HCO3 ^– в крови повышается, либо уровень катионов (Na +) должен повышаться, либо уровень неосновного аниона (Cl ^–) падает. Уровень Na ⁺ может быть повышен только за счет удержания экзогенного Na ⁺ , если E.К.Ф. объем не падает. Уровень неосновного аниона может упасть почками, выделяющими Cl ^— с H ⁺ . Это обычный способ, которым почки извлекают и выводят кислоту из крови.

В течение нескольких лет в медицинской литературе утверждалось, что Na ⁺ и Cl ^— не играют важной роли в контроле pH крови, поскольку они не являются ни кислотами, ни основаниями (Smith, 1951). В настоящее время признано, что Cl ^— жизненно важен для контроля pH при некоторых обстоятельствах (т.е. когда это анион соляной кислоты) (Schwartz et al, 1968). Это должно было быть очевидно из соображений электрической нейтральности.

Почки не могут увеличить [HCO3 ^–] в крови только за счет реабсорбции HCO3 ^– из клубочкового фильтрата. Такое действие оставило бы уровень в крови неизменным, если бы произошла полная реабсорбция HCO3 ^— . Должен быть создан HCO3 ^–, а также должны произойти изменения [Na ⁺ ] или [Cl ^–].

Считается, что почки регулируют pH, контролируя пороговое значение HCO3 ^– (Pitts, 1974). В этом объяснении порог HCO3 ^– повышается, если PaCO2 повышается, и наоборот. Если бы это было правильное объяснение, уровень HCO3 ^– должен был бы упасть во время фазы восстановления хронического удержания CO2, потому что теперь должен упасть порог HCO3 ^–. Фактически [HCO3 ^–] и pH остаются высокими до тех пор, пока в той или иной форме не будет дан Cl ^– (Polak et al, 1961).

Если дефицит K ⁺ индуцируется у животного без сопутствующего кислотно-щелочного нарушения, а затем вводится K2S04, pH и [HCO3 ^–] в крови повышаются (Bleich et al, 1966). Это невозможно объяснить, если [HCO3 ^— ] является контролируемой переменной. Объяснение заключается в том, что S04 ^2- не задерживается почками. Когда он выводится из организма, он должен идти с катионом. В почке есть Na ⁺ , K ⁺ или H ⁺ на выбор.Поскольку уровни Na ​​ ⁺ и K ⁺ находятся под контролем, выведение должно быть как 2H + + S04 ^2- или 2 (Nh5) + + S04 ^2- . По мере того, как моча становится кислой, кровь должна становиться щелочной, и [HCO3 ^— ] в крови должно повышаться.

Сохраняющийся высокий уровень [HCO3 ^–] из-за потери HCl при стенозе привратника объясняется как высокий порог для HCO3 ^– (Kassirer et al, (a) 1966). Это могло бы произойти, если бы HCl (т.е. желудочный сок) был удален у нефрэктомированного пациента.Кровь, покидающая желудок, будет иметь высокий pH, пока выделяется кислота. Следовательно, системный pH крови повысится, а вместе с ним и [HCO3 ^–] (Le Quesne, 1961). Введение HCl может скорректировать высокий уровень [HCO3 ^–] без вмешательства со стороны почек (Bradham, 1968). Если хлорид-ион в какой-либо форме не указан, pH и [HCO3 ^–] не могут быть исправлены (Schwartz et al, 1968).

Заключение

a) Если можно показать, что почки напрямую контролируют все электролиты в E.К.Ф. кроме HCO3 ^–, тогда уровень HCO3 ^– должен быть неконтролируемым.

б) Почки обычно корректируют только состояния избытка. Дефицитные состояния необходимо корректировать за счет экзогенных поставок сырья. Почка способна корректировать высокие уровни Na ​​ ⁺ , K ⁺ , Cl ^— или H ⁺ , но не HCO3 ^—, если не добавлено некоторое количество кислоты или не потерян контроль над Na + (ацетазоламид, диамокс). . Большинство причин не респираторного алкалоза — это состояния дефицита кислоты, поэтому высокий уровень [HCO3 ^–] является второстепенным для низкого состояния [H ⁺ ].Низкое кислотное состояние можно исправить, только давая кислоту или соль, из которых может быть образована кислота. Если используемая кислота имеет не резорбируемый анион, например h3S04 или HN03, коррекция алкалоза будет временной (Tanner, Schwartz and Bleich, 1966).

Примечание : С момента написания этого раздела (1972 г.) Кнуд Энгель и Пол Кильдеберг «Физиологическая точка зрения на клиническую кислотно-щелочную диагностику» (1977) писали в том же духе. Они указывают на бесполезность концепций реабсорбции бикарбоната, порога бикарбоната в почках и т. Д.Думаю, это мнение правильное. Они подчеркивают различие метаболизируемых и неметаболизируемых кислот. Я думаю, что более полезно думать об органических и неорганических кислотах, хотя все органические кислоты могут не подвергаться метаболизму.

Метод описания входов и выходов, который они рекомендуют, хотя и согласуется с их и моим подходом, излишне сложен в клинической ситуации, для которой этот метод рекомендуется.

Шварц и Коэн (1978) рассмотрели несколько парадоксов, присущих традиционному описанию механизмов закисления почек.Подход, используемый в этой книге, согласуется с их гипотезами, то есть изменение секреции кислоты почками происходит в направлении, которое кажется подходящим для гомеостаза pH, только если это согласуется с другими гомеостатическими механизмами, то есть с контролем Na и K. Они думают, и я согласен, что регулирование pH имеет низкий приоритет в гомеостатических механизмах.

Напротив, традиционный подход постулирует механизм выведения H ⁺ , который контролируется отклонениями pH крови, и что K ⁺ участвует в механизме выведения H ⁺ .

---

.

Как технология Advanced Nutrients pH Perfect помогает гроверам

Если вы новичок в области гидропоники… или даже если у вас есть многолетний опыт работы… все комнатные гроверы должны понимать важность pH в гидропонике.

Короче говоря, если вы не понимаете, как контролировать и достигать наилучшего уровня pH для гидропоники, вы можете серьезно повредить своим результатам и даже резко снизить урожай.

Что такое pH и почему он так важен?

pH — это показатель кислотности или щелочности всего вашего сада, который состоит из вашего питательного раствора и питательной среды.Это шкала, представленная на рисунке 1, показывающая значения pH от наиболее щелочных до наиболее кислых с использованием обычных материалов.)

Для достижения оптимальных условий выращивания вы хотите достичь и поддерживать лучший уровень pH для растений.

Вот почему так важно добиться идеального баланса pH…

Живые, растущие организмы, такие как ваши ценные растения, по сути своей являются химическими машинами. Одна из самых важных задач гровера — поддерживать баланс этих химических веществ.Это означает, что следует избегать сдвига pH в сторону крайних значений: чрезмерной кислотности или чрезмерной щелочности.

Уровень pH определяет разницу между тем, чтобы иметь комнату для выращивания, полную здоровых питательных веществ, процветающих растений, и видеть, что ваше время, усилия и деньги в конечном итоге превращаются в кучу компостных отходов!

Вот что происходит, когда pH выходит из равновесия

Когда pH вашей гидропонной системы выходит из равновесия — что может произойти быстро, если какой-то стабилизирующий агент или механизм не задействован — способность ваших растений поглощать макро, вторичные и микроэлементы, а также витамины, углеводы и другие полезные источники ограничены.

Например, когда питательный раствор имеет высокий (щелочной) pH, железо и марганец блокируются. Это потому, что они образуют плохо растворимые химические соединения. Добавление хелаторов к соединениям помогает сохранить их в биодоступной форме. Однако хелатирование само по себе является pH-зависимым процессом.

Еще одна причина, по которой pH так важен для усвоения питательных веществ, — это биохимия. Питательные вещества не могут проникать в корни растений сами по себе, потому что клетки растений защищены мембранами, в которые водорастворимым ионам трудно проникнуть.Чтобы преодолеть этот барьер, питательные вещества переносятся внутрь растения специальными транспортерами. Эти переносчики представляют собой большие белковые молекулы в клеточных мембранах. Они распознают ионы питательных веществ и позволяют им проникать в клетки растений. Поскольку белки богаты ионизируемыми химическими соединениями, их функция зависит от pH. Таким образом, каждый белок-переносчик имеет оптимальный диапазон pH, в котором он работает лучше всего.

Кроме того, полезные бактерии и грибы, содержащиеся в сложных гидропонных добавках, нуждаются в постоянном pH.Эти микроорганизмы процветают при pH 5,5–7,0 (Perry, 2003). Более кислый pH может способствовать развитию среды, которая способствует росту патогенных микроорганизмов, которые могут представлять опасность для здоровья растений.

Фактически, pH влияет на все функции корневой зоны

Например, переносчикам углеводов в корнях необходим правильный pH, чтобы они могли поглощать углеводы. Эти углеводы усваиваются из разлагающихся органических веществ или углеводных добавок, которые растение использует в пищу.

Поддержание нормального pH питательного раствора и среды выращивания как можно ближе к уникальному уровню pH вашего вида растений — критически важно для получения богатого урожая.

Золотая середина — это оптимальный диапазон pH, при котором все основные питательные вещества растений легко доступны для усвоения. Для ценных растений значение оптимальное значение pH 5,5–6,3.

Почему так сложно поддерживать стабильный постоянный pH?

Три основных фактора имеют тенденцию нарушать pH-баланс растений.Умение управлять этими влияниями необходимо для успешного урожая.

* Проблема pH №1: Ваша вода.

Дело в том, что воды с идеальным pH не существует. Вот почему…

Свежедистиллированная или деионизированная вода имеет pH 7. Однако pH воды может упасть до 5,5 в течение нескольких часов после приготовления, потому что вода поглощает диоксид углерода (CO2) из ​​воздуха.

Поведение водопроводной воды еще сложнее. Он содержит растворенные и слабощелочные соли кальция и / или магния.В этом случае абсорбция CO2 из воздуха еще более затрудняет прогнозирование pH.

Поскольку соли кальция и магния в большинстве водопроводных вод (не говоря уже о более сложных по химическому составу колодцах и родниковых водах) создают такие серьезные проблемы, многие производители гидропоники, от любителей до крупных коммерческих теплиц, предпочитают использовать очищенную воду.

Хотя существует ряд систем очистки воды, обратный осмос (RO) считается наиболее экономичным. Вода, полученная из системы обратного осмоса, почти так же хороша, как и дорогая дистиллированная вода.

Другой вариант — отрегулировать pH водопроводной воды перед ее использованием. Это можно сделать с помощью так называемых добавок, повышающих или понижающих pH. Однако эта задача сложна и часто выполняется неправильно — и что еще хуже, кислотные и щелочные химические вещества, используемые в этих продуктах, и возникающие в результате внезапные колебания pH при добавлении их в резервуар могут серьезно сказаться на ваших растениях.

* Проблема pH № 2: Ваши питательные вещества.

Многие изменения pH вызваны самими питательными веществами.Многие производители не понимают, что существует связь между pH и ppm. Вот что это значит…

Чем больше соединений в воде — измеряется в частях на миллион (ppm) или по электропроводности питательного раствора (EC) — тем сильнее их влияние на pH.

Например, мочевина, используемая во многих удобрениях, расщепляется ферментами на одну молекулу CO2 (слабокислое соединение) и две молекулы аммиака (слабощелочное соединение). Это может вызвать беспорядочные изменения pH.

Помимо мочевины, любое соединение, содержащее амидную химическую связь
(например, протеинаты, используемые во многих удобрениях), при расщеплении может влиять на pH непредсказуемым образом.

Поглощение питательных веществ также приводит к изменению pH. Когда растение поглощает много ионов калия, взамен оно выделяет ионы водорода. Результатом является чистое снижение pH. Ситуация меняется на противоположную, когда растение поглощает много нитрат-ионов и выделяет гидроксильные ионы для компенсации, тем самым увеличивая pH (Bar-Yosef, Ganmore-Neumann, Imas, and Kafkafi, 1997; Ryan, P.Р. и Делхайз, Э., 2001).

Короче говоря, чем выше скорость всасывания питательных веществ, тем резче изменяется pH.

* Проблема pH № 3: Ваша среда для выращивания.

Среда для выращивания (также называемая субстратом) также влияет на pH.

Например, питательные среды на основе кокоса претерпевают незначительные изменения в течение жизненного цикла вашей культуры, которые влияют на pH питательного раствора.

Фактически, каждый химический или биохимический процесс, происходящий в среде для выращивания, изменяет pH питательного раствора.Каждый дополнительный фактор уводит его все дальше от золотого пятна.

В природе объем окружающей почвы, изобилующей микробами, гуматами и другими стабилизаторами pH, хорошо компенсирует изменения pH. Природные почвы действуют как естественные буферы pH. Вот почему в открытых садах, где сама почва способствует более стабильному, постоянному pH, изменения pH более постепенные, чем в гидропонных садах.

Однако в гидропонике стабильность pH является проблемой. Это интенсивный метод садоводства, при котором концентрация питательных веществ и скорость их поглощения растениями намного выше, чем в почве.В результате химические и биохимические процессы влияют на pH в гораздо большей степени, чем в естественных почвах или традиционном сельском хозяйстве. Натуральные стабилизаторы и буферы в питательном растворе, в основном фосфаты, являются слабыми, поэтому комнатным садоводам приходится постоянно корректировать pH в гидропонике и регулировать его, когда он опускается ниже или выше зоны наилучшего восприятия.

Какая неприятность!

Введите Advanced Nutrients pH Perfect® Technology — автоматически уравновешивает ваш pH.

Дело в том, что Advanced Nutrients потратила многие тысячи человеко-часов на разработку технологии, которая автоматически уравновешивает ваш pH, помещая его в «золотую середину» и удерживая его там на несколько недель.

И технология настолько «умная», что может учитывать многие из вышеупомянутых переменных в вашей комнате для выращивания.

Например, они хотели найти стабилизаторы pH и буферы, которые позволили бы производителям использовать любой источник слабоминерализованной воды. Полученные в результате запатентованные буферные агенты и механизмы стабилизации pH стали основой новой системы, удачно названной технологией pH Perfect®.

Но разработка революционного буфера и стабилизатора pH была еще не полным ответом. Потребовались многие годы полевых испытаний, чтобы определить правильную концентрацию основных питательных веществ pH Perfect.

Как работает технология pH Perfect?

Общий ответ заключается в том, что pH Perfect Technology — это запатентованная система, поэтому точные данные не могут быть переданы общественности в настоящее время.

Однако Майкл Страумиетис, основатель и генеральный директор Advanced Nutrients любезно поделился подробной информацией о том, как работает эта технология…

Во-первых, технология использует свой запатентованный и основной механизм для быстрой подачи питательного раствора в «золотую середину» для выращивания, равную 5.От 5 до 6,3 pH (обычно при твердом уровне 5,6 pH). И он способен делать это в широком диапазоне диапазонов pH.

pH Perfect Technology работает в широком диапазоне pH

В дополнение к этому основному механизму, который быстро приводит ваш pH в допустимый диапазон, у вас есть три химиката, которые работают синергетически, чтобы гарантировать, что pH остается в этой «золотой зоне». В лабораторных экспериментах ученые Advanced Nutrients использовали технологию pH Perfect, которая блокировала pH в этой «золотой зоне» на 10-14 дней.

Затем используется ряд хелатов…

В частности, используется тип хелата под названием «Цвиттерионный» — что просто означает, что этот хелат может переходить как в более кислый, так и в более щелочной. Это усиливает стабильность pH-колонки, поскольку она может работать в любом направлении, если необходимо, для поддержания надлежащего pH.

Анион против катиона

Затем используются тяжелые «катионные» элементы, которые после того, как растение принимает их, помогают растению выделять кислоту.Это дает более кислую среду выращивания.

Итак, теперь ваши заводы работают на вас, а не против вас … Но этого все еще недостаточно …

Потому что технология имеет встроенную «сетку безопасности» в виде используемых хелатов. Это связано с тем, что используемая обширная матрица хелатов имеет теоретический диапазон поглощения от pH 1 до pH 10.

Теперь, при pH 2,5 корни растений выгорают быстрее, чем они могут производить, а при pH 9,5 ваши растения тоже умирают.Но дело в том, что… даже если… весь механизм pH Perfect полностью выйдет из строя… у нас есть эта встроенная «защитная сетка» с большим количеством хелатов, используемых для защиты растения и обеспечения его питания и сохранения здоровья.

Но работают ли улучшенные питательные вещества pH?

Но вопрос в том, действительно ли это работает?

И ответ — да!

Посмотрите видео на YouTube ниже, чтобы продемонстрировать технологию pH Perfect в действии:

Технология pH Perfect VS Конкурс

Вы также можете посетить сайт pHShootout.com, чтобы увидеть доказательства эффективности технологии. Короче говоря, они сравнивают питательные вещества и добавки pH Perfect Base со всеми другими ведущими брендами гидропоники и снимают это вживую для вас.

Они установили три различных диапазона pH: 4,5, 6,5 и 8,5 — затем протестировали все ведущие бренды на соответствие Advanced Nutrients, чтобы ответить на главный вопрос…

Действительно ли работает технология pH Perfect? И как это выглядит на фоне конкурентов? Вы можете посетить pHShootout.com, чтобы увидеть результаты видео.

Что в итоге?

Если вы используете какое-либо питательное вещество pH Perfect в соответствии с указаниями, вам больше никогда не придется контролировать и регулировать уровень pH. Технология pH Perfect автоматически доводит pH питательного раствора до оптимального уровня для оптимального роста и цветения и поддерживает его в течение как минимум одной недели.

Больше не нужно возиться с pH-метрами и ручками. Расслабьтесь и будьте уверены, что pH питательного раствора и среды для выращивания находится на нужном уровне, обеспечивая оптимальные условия роста и усвоение питательных веществ для ваших растений.pH Perfect оправдывает свое название, делая гидропонику проще и безопаснее для любого производителя.

Вот линии усовершенствованных питательных веществ pH Perfect Nutrients

Существует три основных линии питательных веществ Advanced Nutrients pH Perfect Base Nutrients.

* Для трехкомпонентных базовых удобрений производители могут использовать pH Perfect® Grow, Micro, Bloom.

* Для основных питательных веществ, состоящих из 2 частей, производители могут выбирать между серией Sensi (pH Perfect® Sensi Grow Parts A и B и pH Perfect® Sensi Bloom Parts A и B)…

* Или флагманский двухкомпонентный базовый состав питательных веществ Advanced Nutrients pH Perfect® Connoisseur Grow Parts A и B и pH Perfect® Connoisseur Bloom Parts A и B.

* А для тех, кто выращивает кокосовое волокно, Advanced Nutrients предлагает отдельные составы Coco Base Nutrients, состоящие из двух частей базовых питательных веществ, специально разработанные для выращивания с кокосом.

Короче говоря, каждый фермер решает, хотят ли они использовать 2-х или 3-х компонентное базовое удобрение.

В наши дни очень часто все сводится к личным предпочтениям производителя, и сделать полностью осознанный выбор выходит за рамки этой статьи. В любом случае, выбор pH Perfect Base Nutrients гарантирует, что вам не придется беспокоиться о балансировке и корректировке pH на протяжении всего процесса!

The Advanced Nutrients ph Таблица идеального кормления

При использовании любого основного питательного вещества, состоящего из 2 или 3 частей, важно соблюдать правильную схему кормления.

Если вы ищете таблицу кормления pH Perfect, то вам повезло, потому что ее можно найти на этой странице здесь:

https://www.advancednutrients.com/nutrient-calculator/

На этой странице вы найдете официальный калькулятор pH Perfect Nutrients ph Perfect, а официальный график кормления Advanced Nutrients ph Perfect можно найти на каждой бутылке pH Perfect Nutrients.

Вам понравилась эта статья? Узнать что-нибудь крутое?

Если вам понравилась эта статья, было бы здорово, если бы вы поделились ею с другими цветоводами, которым она может быть полезна! Просто нажмите любую из кнопок социальных сетей ниже, чтобы поделиться ею прямо сейчас!

Ссылки

Бар-Йосеф, Б., Ganmore-Neumann, R., Imas, P., и Kafkafi, U., 1997. Высвобождение карбоксильных анионов и протонов корнями томатов в ответ на соотношение нитрата аммония и pH в питательном растворе. Растения и почва , 191 (1), стр. 27–34.

Nye, P.H., 1981. Изменения pH в ризосфере, вызванные корнями. Растения и почвы ,
61 (1-2), стр. 7–26.

Olsen, C., 1958. Поглощение железа различными видами растений в зависимости от значения pH питательного раствора. Physiologia Plantarum , 11 (4), стр.889–905.

Перри, Л., 2003. pH для сада. Расширение Университета Вермонта, Департамент растениеводства и почвоведения, [онлайн] доступно по адресу: http://www.uvm.edu/pss/ppp/pubs/ oh44.htm [по состоянию на 12 января 2012 г.].

Райан П. Р. и Делхайз Э., 2001. Функция и механизм экссудации органических анионов из корней растений. Ежегодный обзор физиологии растений и молекулярной биологии растений , 52, стр. 527–560.

ПОЛУЧАЙТЕ ВСЕ ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ И РАЗВИТИЕ ИНФОРМАЦИИ

* Я разрешаю Advanced Nutrients присылать мне электронные письма.


.

İdrar pH Değeri Kaç Olmalıdır. Ph Nasıl Yükseltilir?

Ph sözcüğünün birçok yerde duyarız. Meyve sularında, damacana yada pet şişe suların üstünde yada televizyonlarda. Peki bu ph nedir, İdrarda Ph kaç olmalıdır aşağıdaki yazımızda İdrar tahlilinde ph nedir ve idrarda ph değeri nasıl yükseltilir konusunda detaylı bilgizileri.

En İdeal PH değeri

İdrarınızın ph değeri aynı zamanda vücudunuzun sıvı bölümünün ph değeri ile orantılı olarak çıkar.Ph skalasında 7 nin altı asitik sıvılar olarak değerlendirili. Ph 7+ — это щелочной сивилар оларак дğерлендирилир. Bu yüzden idrarda ph değeri ideal değeri 7 olmalıdır. Fakat genelde PH 5,5, Ph 6,0 yada Ph 6,5 gibi değerler en sık görülen değerlerdir. Saf suyun Ph değeri 7 ile 7,8 arasındadır.

İdrarda Ph Değeri Nasıl Yükseltilir

Daha sağlıklı bir vücut için ve özellikle böbrek taşı hastaları için idrar ph değeri oldukça önemli bir konudur. Çünkü ph değeri ne kadar yüksek olur ise vücut ве hücre sağlığınız о kadar iyi olacaktır.Ayrıca ph değeri yüksek щелочные sıvılarda taş oluşumu riski çok daha azdır. Bu sebeple böbrek taşı olan kişilerin idrar ph değerleri 7 ve üzeri olması önerilir.

Пеки Идрарда Ph değeri yükseltmek için ne yapabiliriz. İlk ve ее kaynakta bulunan öneri bol su içerek idrar ph değerinizi yükseltmek olacaktır. Bol su içmek şüphesiz ph değerini bir miktar yukarı çekecektir. Ama tek başına su ph değerinin perfect orana gelmesini sağlayamaz. Бу yüzden ekstra olarak yediklerimize ve diğer içeceklere de dikkat edilmesi gereklidir.Размер Aşağıda özel başka yerde bulamayacağınız tüyolar bulunmaktadır.

İdrar Ph Değerini Yükselten Yiyecekler ve İçecekler

1. Limon: Limon suyu tam alkali бир sıvıdır. Suya oranla% 30 oranında ph değeri yüksektir. Лимон билинен ан yüksek değerdeki ph’a sahip gıdalardan birisidir diyebiliriz. Ph değerinizi yükseltmek için evde yapılması şartı ile limonata tüketebilirsiniz. Bu sayede saf suyun pH değerini 8-9 и kadar çıkarabilirsiniz. Бу да idrar Ph değerinizi Yükseltir.
2. Yeşil Yapraklı Sebzeler: Sebzeler her zaman en sağlıklı yiyecek çeşitidir. Ayrıca sebze yemekleri pişirilirken genelde suda pişirilir. Kızartma gibi yapım şekilleri yoktur. Бу sebeple ph değerleri oldukça yüksektir. Öğünlerinizde Sebzeye yer vermeye başladığınızda pH değerinizin yükseldiğini görebilirsiniz.
3. Kırmızı Biber ve Turunçgiller ве Meyveler: Bu gıdalarda pH değeri yüksek olan gıdalar arasında ön sıralardadır. Ayrıca birçok meyve çeşidi de sıralanabilir.

İdrar Ph Değeri Düşüklüğü’ne Neden olan Etmenler

Birçok kullanıcımız İdrar pH düşüklüğü neden olur diye sormakta. Aşağıdaki gıdaların sık tüketimi idrar ph değerinizin düşmesine neden olacaktır. Bu gıdaları dikkatli ve kontrollü tüketmenizi tavsiye ederim.

1. Et ve Et Ürünleri: Kırmızı et çeşitlerinin% 85’i kızartma şeklinde hazırlanarak servis edilir. Et içeriği bakımından asitik bir yapıya sahiptir.Fazla протеин ağırlıklı beslenmek idrarınızı ве vücut içi sıvınızı daha asitik yapacak pH değerinizin düşmesine sebep olacaktır. Бу tür gıdaları kontrollü olarak tüketmenizi öneririz.
2. Kızartmalar: Kızartılarak hazırlanan sebze dahi olsa içeriği bozunarak daha asitli bir yapıya dönüşür. Ayrıca kızarırken emilen ya da etkilidir. Бу sebeple kızartma yerine haşlama gıdaların sık tüketimi önerilir. Fazlaca kızartma türü gıdaların tüketimi idrarda ph değerinin düşmesine sebep olacaktır.
3. Aşırı tuz tüketimi: Tuz genel olarak asitik olmasa da vücut içerine su tutulmasını sağlayacağı için idrarla atılan suyun azalmasına sebep olur. Бу да idrarınızın ph değerinin normalden yüksek çıkmasına sebep olacaktır. Hem Ph değer hem genel böbrek sağlığı açısından tuz tüketimini kısıtlamanız önerilir.
4. Fast Food Gıdalar: Özellikle sıklıkla dışarıda yemek yiyor iseniz fast food tipi gıdaları fazla tüketmek de ph değerinizin düşmesine sebep olmuş olabilir.Bu gibi durumlarda önerimiz ev yemekleri yapan yerlerde sebze ağırlıklı gıdalar tüketmenizdir.
5. Asitli İçeceklerden Kaçının (Kola): Asitli içeceklerin pH değeri oldukça düşüktür. Gün içerisinde sıklıkla kola, bira, alkol kullanımı idrar ph değerinizi oldukça fazla düşürecektir. Бу sebeple ph değeriniz yükselsin istiyor iseniz bu gibi içeceklerden uzak durmanız önerilir.

Бизе Сорун!

Tüm bu öneriler haricinde sormak istedikleriniz idrar tahlilinizle ilgili olarak aklınıza takılanlar gibi sorularınız var ise aşağıdaki yorum kısmını kullanarak bizlezışışışıııı ışı.Editörlerimiz sorularınıza aynı gün cevap vermekteler. Ayrıca бу кону haricinde genel üroloji konusunda sorularınız var şse soru sor sayfamızı kullanabilirsiniz. Сору ве yorumlarınız bizler için değerlidir.

.

No related posts.